2023年中考化学二轮专题训练——计算题 (5)

2023年中考化学二轮专题训练——计算题 一、计算题 1．欲测定实验室一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取20g稀盐酸样品于烧杯中将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，反应中溶液的pH与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。 （1）向a点溶液中烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+　 　Cl-； （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 列比例式　 　 求解 x=1.46g 则该稀盐酸的溶质质量分数为：　 　（列式并计算）。 （3）若用氢氧化钠固体配制100g上述实验所用的10%的氢氧化钠溶液。 ①需要氢氧化钠固体的质量为　 　g； ②用量筒量取水时，如果俯视读数，会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数　 　。 2．我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。同学们模拟湿法炼铜的原理，先配制了一定浓度的硫酸铜溶液，并取一定量的铁粉与硫酸铜溶液充分反应，得到铜。求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。 3．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是　 　(选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为　 　℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　 　； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 4．某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验测得相关数据如下图所示，请回答下列问题： （1）反应生成氧气的质量为　 　 g。 （2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数　 　。 5．化学兴趣小组的同学用13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为112.6g。计算： （1）生成氢气的质量是　 　g。 （2）稀硫酸的溶质质量分数。 【提示：】 6．学习小组用已知浓度的氢氧化钾溶液测定某硫酸溶液的浓度，取该硫酸溶液，滴加10%的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钾溶液。计算： （1）消耗的溶液中溶质的质量为　 　g； （2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：） 7．向一定质量的氯化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。求： （1）生成沉淀的质量为　 　g。 （2）Na2SO4溶液的溶质质量分数。【温馨提示：】 8．实验小组同学为测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取该硫酸铜溶液，向其中滴加足量氢氧化钠溶液充分反应。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为。计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【温馨提示：】 9．实验室可用过氧化氢来吸收二氧化硫，防止造成空气污染。反应原理为：。现将一定量通入盛有68g过氧化氢溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质的总质量为74.4g。请计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 10．将10 g锌铜合金投入154.7 g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余物的总质量为164.5 g，计算： （1）氢气的质量为　 　 g。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（温馨提示） 11． 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。 （1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为　 　（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为　 　。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为　 　；从元素质量分数的角度推断，用　 　（填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。 12． 漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。 生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题： （1）密闭容器中盛放的消石灰质量是　 　kg。 （2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同） （3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？ 13． 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgC