2023年中考化学二轮专题训练——计算题 (4)

2023年中考化学二轮专题训练——计算题 一、计算题 1．现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算： （1）废铁屑中铁的质量分数； （2）生成硫酸亚铁的质量： （3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。 2．将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题： （1）生成O2的质量为　 　。 （2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程) 3．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： （1）产生氢气的质量为　 　g； （2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：） 4．小明同学准备用24.5gKClO3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算： （1）KClO3中K和O的质量比为　 　。 （2）当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。 （3）反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？ 5．某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性． 试计算： （1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是　 　g； （2）这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g） 6．化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 请计算： （1）生成氧气　 　g。 （2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 7．葡萄糖（化学式为C6H12O6）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算： （1）葡萄糖的相对分子质量是　 　。 （2）葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是　 　（写出最简整数比）。 （3）360g葡萄糖中含有　 　g氧元素。 8．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算： （1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是　 　g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 9．某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量：然后向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如下图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为　 　g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 10．2023年3月，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为（C16H28N2O4·H3PO4）。请计算： （1）磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C：H：O：N：P=　 　（填最简整数比）。 （2）氮元素的质量分数是　 　（计算结果保留至0.01%）。 11．我校初三同学们在老师带领下来到城南污水处理厂开展社会实践活动。参观结束之后，为进一步激发同学们的学习兴趣，工作人员取厂区内某待处理污水样品（主要含CaCl2和HCl）给同学们带回学校实验室进行检测实践。大家决定用Na2CO3溶液测定它们的含量，现取100mL污水样品于烧杯中，逐滴滴加某浓度Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 （1）若使用pH试纸检测a点的溶液酸碱度，具体操作方法为：　 　。 （2）取c点的上层清液，向其中滴加稀盐酸，将观察到的现象是　 　，说明处理100mL污水，所需该Na2CO3溶液的体积　 　120mL。（填“大于”“等于”或“小于”） （3）当反应至c点时，将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g，则100mL该污水中含有CaCl2的质量为多少？（写出具体计算过程） 12．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取15g 含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，