2023年中考化学二轮专题训练——计算题 (3)

2023年中考化学二轮专题训练——计算题 一、计算题 1．化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？ 2．“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算。 （1）香茅醇的相对分子质量是　 　。 （2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　(填最简整数比)。 3．图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。 （1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和　 　（填一种仪器）。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为　 　g。 （3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有____（填序号，双选）。 A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好 B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素 4．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100 g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为　 　 g。 （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 5．磁铁矿石(主要成分为)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的Fe3O4转化为Fe． （1）Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为　 　。 （2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？ 6．2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe2O3为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？ (提示：化学方程式为) 7．化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。(提示：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%) 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 0 0.06 0.1 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20 （1）分析判断：表格中第　 　分钟的数据不合理； （2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线： （3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%) 8．某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为　 　g。 （2）计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程） 9．“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。 （1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：，X的化学式是　 　，X中一种元素的质量分数为　 　(精确到0.1%)。 （2）用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成的质量是多少？ 10．食醋中含有醋酸()。计算： （1）一个醋酸分子中含有　 　个原子； （2）醋酸的相对分子质量为　 　； （3）醋酸中碳、氢元素的质量比为　 　(填最简比)； （4）醋酸中碳元素的质量分数为　 　。 11．化学兴趣小组用一定质量的石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，实验过程所得数据如图所示。请你完成以下问题： （1）生成二氧化碳的总质量是　 　g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 12．黄铜(铜、