2023年中考化学二轮专题训练——计算题 (1)

2023年中考化学二轮专题训练——计算题 一、计算题 1．人体缺乏维生素C（简写为Vc）易患坏血病。如图为某维生素C片说明书的一部分。 维生素C片 Vc化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc20% 一日**次，每次1片 （1）则维生素C的相对分子质量为　 　； （2）其中碳元素和氢元素的质量比为　 　。 2．为测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，某同学取20g样品进行下图所示的实验。 （1）生成氢气的总质量是　 　g。 （2）计算20g铜锌合金样品中锌的质量（写出计算过程）。 3．将65g锌粒加入到足量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。试计算：生成氢气的质量是多少？ 4．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) （1）该反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为　 　℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程) 5．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算： （1）c→d段溶液的pH大于7的原因是　 　。 （2）反应到b点时，生成的气体的质量是多少？(写出计算过程) 6．菱铁矿的主要成分是FeCO3，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M （1）化学反应原理为　 　。 （2）M=　 　。 （3）计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 7．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取12.5g该纯碱样品于烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，实验测得生成气体的质量与滴加稀硫酸的质量的关系如图所示（杂质不溶于水也不参加反应）。 （1）纯碱属于　 　（选填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）当滴入上述稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液含有的溶质是　 　（填化学式）。 （3）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） （4）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸。 ①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将　 　，并不断搅拌。 ②若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），则配出的稀硫酸的溶质质量分数　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）9.8%。 8．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸测量黄铜中铜的质量分数，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算： （1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为　 　g。 （2）上述配制好的稀硫酸20g与8g黄铜恰好完全反应，黄铜中铜的质量分数为多少？ 9．某化学兴趣小组的同学，为了判断某铁合金是生铁还是钢。取该铁合金8.6g于烧杯中，将80克稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示。 实验次数 一 二 三 四 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量/g 28.5 48.4 X 88.3 已知铁合金样品中只含铁、碳两种元素，生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。 （1）表中X的值为　 　。 （2）请通过计算判断，该铁合金属于生铁还是钢？ 10．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g。加热至不再反应为止，冷却后称得固体质量为10.7g。 （1）产生氧气的质量为　 　。 （2）求混合物中氯酸钾的质量。 11．某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。 试分析并计算： （1）生成CO2的质量为　 　。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 12．