2023年中考化学二轮专题训练---综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．某兴趣小组发现：加入试剂的顺序不同，会对实验的观察和结论的产生都有一定的影响。如图是该小组利用CuSO4溶液证明酸和碱能发生反应的实验示意图，所加试剂都是用胶头滴管逐滴滴加。 (1)实验一中，观察到的实验现象是 。 (2)实验一和实验二中，发生一个中和反应的化学方程式为 。 (3)实验三和实验四中，通过观察实验四试管中发生 现象，分析得出稀HCl与NaOH能反应的结论。 (4)实验结束后把实验二和实验四试管内的物质都倒入同一烧杯中，得到蓝色沉淀和无色溶液，溶液中一定含有的溶质是 。可能含有的溶质 。 (5)某同学想测定实验一中硫酸铜溶液的溶质质量分数，取80g该溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液。生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系下图所示。已知：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。 ①恰好完全反应时生成沉淀的质量= g。 ②计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数 。 2．请结合下图回答问题。 (1)仪器①的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的收集装置 (选填装置序号)，该反应的化学方程式为 。 (3)与装置B相比，选用装置C制二氧化碳时的优点是 。 (4)实验室用10％的稀硫酸98g与足量的锌反应，最多生成的氢气的质量是 ？(写出计算过程) 3．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应） 配制上述实验所用的氢氧化钠溶液： (1)称量 g NaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。 (2)如图乙，a点溶液中含有的溶质是 。 (3)请计算废液中H2SO4的质量分数。（请写出详细的计算过程） (4)若配制氢氧化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 4．请根据NaC1和Na2CO3两种物质的溶解度，回答下列问题。 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(g/100g水) NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 Na2CO3 7 12.5 21.5 39.7 49 (1)20℃时NaC1的溶解度为 g/100g水。Na2CO3属于 。(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)烧杯a中加入10gNaC1、5gNa2CO3和85g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解，后续操作如下图所示。 ①烧杯a的溶液中Na2CO3的质量分数是 。 ②烧杯b中析出NaCl固体的质量为 g。 ③烧杯 (填烧杯的编号)中的溶液是NaCl的饱和溶液。 (3)从烧杯b中分离出的NaCl固体和烧杯c中分离出的Na2CO3固体都不纯，用这两种固体继续实验。 ①实验一：用烧杯b中的固体提纯NaCl 取烧杯b中分离出的固体，加适量水溶解后，滴加稍过量的盐酸，再通过 (填操作名称)，可以获得纯净的NaCl。 ②实验二：测定烧杯c固体中NaCl的含量 称取1g烧杯c中分离出的固体，先加入过量的硝酸，再加入过量的AgNO3溶液，生成0.1435g沉淀，该沉淀的物质的量为 mol。 根据化学方程式计算原固体中NaCl的质量分数为多少？ 。 ③实验二中硝酸不能替换为盐酸的理由是 。 5．人类离不开氧气。 (1)“氧烛”可用于紧急供氧。上图是“氧烛”结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，此外需镁粉参与反应放热，启动并维持反应进行，产生氧气。 ①镁属于 （选填“金属”或“非金属”）。 ②氯酸钠和氯酸钾化学式中具有相同的原子团，写出氯酸钠的化学式 。 ③反应中会产生极少量有毒的氯气，活性炭起到的作用是 。 (2)目前空间站利用反应4H2＋CO2＝2H2O＋CH4，将呼出的二氧化碳进行转化。若一位航天员天呼出的25摩尔二氧化碳全部参加反应，可以生成多少克水？（根据化学方程式列式计算） (3)实验室用双氧水和粉末状二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式 ；该实验不适合在启普发生器中进行的原因是 ；写出检验一瓶氧气是否集满的方法 。 (4)用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，xg氯酸钾分解过程中各物质的质