精品解析：北京市第一○一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

北京一零一中2022—2023学年度第二学期期末考试 高一年级化学(等级考) 本试卷满分100分；答题时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Cu64 I卷 选择题(共42分) (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 碱性干电池 风力发电机 太阳能集热器 燃气灶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中属于含有共价键的强电解质的是 A. B. C. D. 3. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 4. 下列有关原电池装置的说法不正确的是 A. ①、②中，锌片都发生氧化反应 B. ①、②中，SO都向铜片移动 C. ②可将2H++Zn=H2↑+Zn2+释放的能量直接转化为电能 D. 当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为32：1 5. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能与反应 C. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 D. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 6. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 反应生成1 mol N2时转移4 mol e－ B. 反应物能量之和大于生成物能量之和 C. N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1 D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 7. 下列实验方案中能达到相应实验目的的是 选项 A B 方案 目的 验证对分解有催化作用 比较C、Si和Cl的非金属性 选项 C D 方案 将球浸泡在冷水和热水中 目的 探究温度对化学平衡的影响 干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 8. 下图是微生物燃料电池原理示意图。已知：a室中微生物降解有机物产生、和，质子交换膜只允许和通过。下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜从a室进入b室 B. a室内的石墨电极为正极，发生氧化反应 C. b室内的电极反应为： D. 该电池不能在高温环境下工作 9. 25℃、101kPa 下： ①2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s) ΔH1=-414 kJ/mol ② 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ/mol 下列说法正确的是 A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D 25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)=-317kJ/mol 10. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是:已知：Cr2O（aq） + H2O（l）2CrO（aq）+ 2H＋（aq） △H＝+13.8 kJ/mol 待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸， 试管 c 温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。 A. 该反应为氧化还原反应 B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O完全反应 C. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D. 该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 11. 在一定条件下，将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. B. A的转化率为 C. 内B的反应速率为 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 12. 稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO2)悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。下列用来解释事实的方程式不正确的是（ ） A. MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2═MnSO4 B. MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e−+H+═MnOOH C. MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4−+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+ D. 尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3⋅