2.3 重要的碱2课件---2023—2024学年华东师大版科学九年级上册

重要的碱 第二课时 第二章 酸与碱 虎门销烟 虎门销烟过程：将鸦片与生石灰混合后再加水 CaO氧化钙，俗称生石灰或烧石灰， 为白色块状固体。 虎门销烟化学原理：生石灰与水混合会发生化学反应 CaO + H2O=Ca(OH)2 实验室制取氢氧化钙的原理， 且该反应会放出大量的热。 氧化钙常用于作干燥剂 工业上制取氢氧化钙的原理： CaCO3 CaO+CO2↑ 高温 CaO + H2O=Ca(OH)2 工业或建筑上需要大量熟石灰时，一般先“高温煅烧石灰石” 制得生石灰，再由生石灰制得熟石灰。 CaCO3碳酸钙，俗称石灰石， 是大理石的主要成分。 氢氧化钙的俗名： 熟石灰、消石灰。 氢氧化钙的物理性质 1、颜色和状态： 白色、粉末状固体 2、溶水性： 微溶于水，溶解过程中放热。且溶解度随着温度上升而下降。 氢氧化钙溶于水得到氢氧化钙溶液，观 察到刚配置好的氢氧化钙溶液其实是偏 _______的，久置后会分层。 浑浊 上层清液称为澄清石灰水 下层浊液称为石灰乳或石灰浆 配制氢氧化钙溶液 氢氧化钙溶液有滑腻感。 氢氧化钙的化学性质 一、与酸碱指示剂作用 步骤：将石蕊/酚酞试剂滴入Ca(OH)2 溶液中，观察溶液颜色的变化。 现象：滴入石蕊后溶液变为蓝色；滴入酚酞后溶液变为红色。 结论：Ca(OH)2溶液具有碱性，能够使酸碱指示剂变色。 氢氧化钙的化学性质 二、与酸的作用 步骤：将稀盐酸滴入含有酚酞的Ca(OH)2 的溶液中，观察溶液颜色的变化。 现象：溶液由红色变为无色。 结论：Ca(OH)2溶液能与酸反应。 2HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O 石灰浆常用于刷墙，刷上去的石灰浆 为什么一会就变硬了？ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 氢氧化钙的化学性质 结论：Ca(OH)2溶液能与某些酸性气体反应。 白色沉淀 澄清石灰水检验二氧化碳的原理 一瓶经常使用的澄清石灰水长时间暴露在空气中，你认为会出现什么现象或出现什么问题？ 澄清石灰水和空气中的二氧化碳反应变质，表现为溶液中 出现白色浑浊。 经常使用的澄清石灰水可能沾到试剂瓶口，又敞开放置， 可能在瓶口出现白色粉末（CaCO3）。 氢氧化钙的化学性质 三、与某些非金属氧化物反应 结论：Ca(OH)2溶液能与某些非金属氧化物（CO2、SiO2等）反应。 Ca(OH)2 + SiO2 =CaSiO3 ↓ + H2O 盛放Ca(OH)2溶液的试剂瓶应该用橡胶塞。 + → + Ca(OH)2 非金属氧化物 盐 水 硅酸钙是水泥的主要成分之一 氢氧化钙的化学性质 四、对生物体的腐蚀性 结论：Ca(OH)2溶液能腐蚀皮肤、衣物等。 氢氧化钙的化学性质 五、与盐的作用 步骤：将CuSO4溶液/FeCl3溶液滴入Ca(OH)2 溶液中，观察现象。 现象： 加入CuSO4溶液后，溶液中出现蓝色沉淀； 加入FeCl3溶液后，溶液中出现红褐色沉淀。 结论：Ca(OH)2溶液能与某些盐反应。 有关的化学方程式 盐 碱 新碱（沉淀） 新盐 + → + Ca(OH)2 盐 新碱 新盐 CuSO4 + Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2FeCl3 + 3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 蓝色溶液 蓝色沉淀 黄色溶液 红褐色沉淀 Ca(OH)2的性质： 一、物理性质： 白色粉末状固体，微溶于水。 二、化学性质： 1、水溶液呈碱性，可以使酸碱指示剂变色； 2、能与酸反应生成盐和水； 3、能与某些非金属固体氧化物（CO2、SiO2等）反应生成盐和水； 4、具有腐蚀性，能够腐蚀皮肤。 5、能够与某些盐反应，生成新碱和新盐。 Ca(OH)2的制取： 实验室制法：氧化钙和水反应生成氢氧化钙（放热） 工业制法：①煅烧石灰石得到氧化钙 ②氧化钙于水反应生成氢氧化钙 NaOH化学性质： 1、水溶液呈碱性，可以使酸碱指示剂变色； 2、能与酸反应生成盐和水； 3、能与某些非金属氧化物（CO2、SiO2等）反应生成盐和水； 4、具有腐蚀性，能够腐蚀皮肤。 5、能够与某些盐反应，生成新碱和新盐。 Ca(OH)2化学性质： 1、水溶液呈碱性，可以使酸碱指示剂变色； 2、能与酸反应生成盐和水； 3、能与某些非金属氧化物（CO2、SiO2等）反应生成盐和水； 4、具有腐蚀性，能够腐蚀皮肤。 5、能够与某些盐反应，生成新碱和新盐。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。 碱的化学通性： 1、碱溶液呈碱性，能够使酸碱指示剂变色； 2、碱能