2.3 重要的碱 练习课件- 2025-2026学年科学华东师大版九年级上册

该初中科学课件聚焦“重要的碱”第1课时，围绕氢氧化钠和氢氧化钙的性质、用途及变质展开，通过基础训练题回顾酸碱指示剂知识，衔接新碱的溶解性、腐蚀性等性质，构建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于结合实验探究（如酚酞指示氢氧化钠与盐酸反应）和实际应用（干燥剂成分、变质检验），以科学思维（推理论证变质原因）和探究实践（设计实验验证假设）为核心，帮助学生形成科学观念，教师可利用丰富题型提升教学效率。

第3节 重要的碱(第1课时) 第2章 酸与碱 A组 基础训练 1. 下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是(　A　) A. 都是易溶于水的白色固体 B. 都有腐蚀性 C. 都能与某些非金属氧化物反应 D. 都能与指示剂反应 2. 下列说法错误的是(　B　) A. 实验室中，NaOH固体和NaOH溶液都应密封保存 B. 可用Ca(OH)2治疗胃酸过多 C. NaOH作干燥剂，是利用它易潮解的物理性质 D. 兔毛放入烧碱溶液中加热会溶解 A B 3. 下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是(　C　) A. CO、H2、HCl B. SO2、CO2、HCl C. H2、O2、N2 D. SO2、H2、CO 4. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是(　D　) A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 浓盐酸 D. 石灰水 C D 5. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是(　C　) A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 氯化钠、食盐、KCl C. 氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D. 碳酸钙、生石灰、CaCO3 C 6. 下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是 (　D　) D 7. 如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚酞试液的作用是 ⁠ ，实验观察到溶液由红色变成无色，此 时烧杯中溶液的溶质成分(不考虑酚酞)有 (写出 所有的可能情况)。 借助酚酞试液 判断氢氧化钠能与稀盐酸发生反应　 氯化钠或氯化钠和氯化氢　 8. 食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文 字如图，请仔细阅读，回答下列问题： (1)这包干燥剂吸收水分的反应方程式： ⁠。 (2)“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有 ⁠。 CaO＋H2OCa(OH)2　   腐蚀性　 B组 自主提高 9. 取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃 管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口。 很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。 则下列说法中正确的是(　A　) A. 氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B. 该过程中没有化学反应发生 C. 所有气体分子的运动速率都相同 D. 图示黑点表示石蕊试液变成了红色 A 10. 一瓶NaOH溶液在空气中完全变质，图中小球分别表示变质前后溶液中存 在的主要离子，其中“●”表示的微粒是(　C　) A. Na＋ B. OH－ C. D. H＋ C 11. t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。 关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高 而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中 没有意义的是(　C　) A. 将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失 B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成 D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 C 12. 如图，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。过一段 时间后，根据你观察到的现象，回答下列问题： (1)块状烧碱的变化为 ⁠。 (2)指针 (填“没有”“向左”或“向右”)发生偏转。 (3)食盐水的浓度 (填“不变”“变大”或“变小”)。 (4)在气体O2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3中，不能用浓硫酸进行干燥的 是 ，可用氢氧化钠固体进行干燥的是 ⁠。 表面变潮　 向右　 变大　 NH3　 O2、CO、NH3　 13.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。 （1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式： 。 （2）图中线段BC对应的实验现象是 。 （3）图中B点时溶液中的溶质是 。 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 产生气泡 NaCl、Na2CO3 THANK YOU！ $第3节 重要的碱(第2课时) 第2章 酸与碱 A组 基础训练 1. 氢氧化钠和氢氧化钙具有许多相似的化学性质的原因是(　D　) A. 它们都是溶液 B. 它们都含有金属离子 C. 它们都含有氢和氧两种元素 D. 它们的水溶液中都只有一种阴离子：OH－ D 2.为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（ ） B 3. 下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是(　B　) A. CO2 B. CO C. Fe2O3 D. CuO 4. 能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是(　C　) A. HCl B. KNO3 C. K2CO3 D. FeCl3 B C 5. 物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为X＋Ca(OH)2＝Y＋ Cu(OH)2↓，下列说法正确的是(　B　) A. X可能是酸 B. X和Y的相对分子质量之差为24 C. X可能是单质，也可能是化合物 D. Y只可能是CaCl2 B 6. 一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)， 直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标 可能表示(　C　) A. 生成沉淀的质量 B. 溶液中溶剂的质量 C. 溶液中溶质的质量 D. 溶液的pH C 7.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ） C 选项 实验 现象 A. 将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮， 逐渐溶解 B. 向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C. 向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl 有NaCl生成 D. 向盛有NaOH溶液的试管中滴加CuSO4溶液 产生蓝色 （絮状）沉淀 (3)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 (填序号)。 A. Na2CO3 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl C　 B组 自主提高 8. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数 字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是 (　D　) A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C. 该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧 杯中 D. 由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 D 9. 在元旦晚会上小明表演了一个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”， 分别向编号为A、B、C、D、E、F六只烧杯(装有少量不同试剂)中倒“水”， 结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看 似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。则宝壶中的“水”可能是(　D　) A. H2O2溶液 B. HCl溶液 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液 D 10. 复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学 案。以下是学案的部分内容，请你完成。 (1)【知识回顾】氢氧化钠溶液因与空气中的 (填化学式)发生反应易变 质，所以必须密封保存。 (2)【举一反三】Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向Ba(OH)2溶液中加入少量二 氧化碳，反应的化学方程式是 ⁠。 (3)【实验探究一】碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生， 设计了如下实验： 向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞试液，再缓慢滴加稀盐酸，边加 边搅拌。当观察到 ，说明中和反应已经发生。 CO2　 Ba(OH)2＋CO2 BaCO3↓＋H2O 溶液由红色变成无色　 (4)【实验探究二】向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观 察到 ，说明碱能与某些盐发生反应。 (5)【归纳总结】碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指 示剂显色。 有蓝色絮状沉淀生成　 11. 为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数，某同学取固体混 合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一 定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入上述混合溶液中， 生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 (1)m的值为 ⁠。 (2)固体混合物中硫酸镁的质量分数。(结果保留0.1％) 【答案】(2)设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y， MgSO4＋2NaOHNa2SO4＋Mg(OH)2↓ 120 142 58 x y 5.8g ，x＝12g，y＝14.2g，固体混合物中硫酸镁的质量分数 为 ×100％≈45.8％ 4.35　 试分析计算： (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 【答案】(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 为 ×100％＝7.1％ THANK YOU！ $