第一章化学方程式2——2023-2024学年华东师大版九年级上册科学

化学方程式 第二课时 第一章 化学反应 回顾 质量守恒定律的内容是？ 质量守恒定律的微观本质是？ 质量守恒定律中的“六不变”、“两变”、“二可能变”是？ 参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等 化学变化过程中原子的种类、质量、数目不变，原子只是重组为新分子。 六不变：原子种类、原子数量、原子质量、 物质的总质量、元素种类、元素质量 两变：分子种类、物质种类 二可能变：分子数量、元素化合价 我们如何书面表达一个化学变化过程？ 请写出以下化学变化的文字表达式： ①水通电生成氢气和氧气 ②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 ③硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 ④氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 水 氢气+氧气 通电 碳+氧气 二氧化碳 点燃 硫+氧气 二氧化硫 点燃 氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠 写得好累哦！ 老外能看懂吗？ 化学方程式 1、定义 用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。 2、书写原则 ①符合客观事实。不能捏造化学方程式。 ②遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等。 以水的电解为例： H2O H2 O H H O O O H H H 水 氢气+氧气 通电 O2 现在天平平衡了！ O H H O H H O O H H H H H2O H2 水 氢气+氧气 通电 O2 H2O H2 如何书写化学方程式？ 3、书写步骤 写 左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式 H2O H2 + O2 若反应物或生成物不止 一种，就用“+”连接 配 2 2 ？ ？ ？ H2O H2 + O2 配平依据： 质量守恒定律 配平过程： 在化学式左边配上合适的化学计量数，使得左右两边每种原子的个数相等。 配平方法： 观察法、最小公倍数法、奇偶法、归1法等 等 2 2 H2O H2 + O2 注 2 2 H2O H2 + O2 通电 检查以上四步是否正确 查 为什么要注明条件？ 因为存在相同反应物在不同反应 条件下生成不同物质的情况，或 是只有在特定条件下某反应才能 发生的情况。 标“↑”或“↓”号有何注意点？ 若反应物中无气体，生成物中有气体，在气体产物化学式右侧打“↑”； 若反应发生在溶液中，反应物中无固体，生成物中有固体，在固体产物化学式右侧打“↓”。 左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式 配平依据：质量守恒定律 配平过程：化学式前面配上适当的化学计量数使 左右两边的每一种元素的原子总数相等 配平方法：观察法、最小公倍数法、奇偶法、归1法等 注明反应条件/生成物状态 （加热 △、催化剂、通电…… /气体↑、沉淀↓） 将短线改为等号 写 配 等 注 检查以上四项是否正确 查 配平化学方程式的方法 一、观察法 S + O2 SO2 点燃 C + O2 CO2 点燃 C + O2 CO 点燃 2 2 H2O H2 + O2 通电 2 2 这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 配平化学方程式的方法 二、最小公倍数法 P + 5O2 2P2O5 4P + 5O2 2P2O5 P + O2 P2O5 4P + 5O2 2P2O5 点燃 ①找出关键元素——反应前、后原子数最多的原子。 ②取该元素右下角标的最小公倍数，分别约去角标数，将得到的数字作为所在化学式的计量数。 ③配平其他原子的数目。 试一试 : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe 8 3 4 9 练一练：采用合适的方法，配平下列方程式 点燃 Mg + O2 MgO 2 2 KClO3 KCl + O2↑ △ MnO2 2 3 2 配平化学方程式的方法 三、奇偶法 CO + O2 CO2 CO + O2 CO2 2 CO + O2 CO2 2 2 ①找出关键元素——反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。 ②把奇数配成偶数。（优先考虑×2） ③再配平其他种类的原子数目和剩余含该原子的部分，短线变