第1章 物质及其变化 章复习 整理与提升-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册人教版2019（课件）

第一章 整理与提升 章复习 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1．掌握常见的氧化剂与还原剂 2．掌握氧化还原反应及离子方程式的书写   5A新学案 化学·必修第一册 关键能力 1．常见的氧化剂及产物预测 常见的氧化剂与还原剂 1 关键能力 氧化剂 产物预测 X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－ 关键能力 2．常见的还原剂及产物预测 关键能力 1．归中反应：当同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，价态变化一般规律为“高价＋低价→中间价”，不会出现交叉现象。 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2．歧化反应：“中间价→高价＋低价”(如氯、硫、氮和磷元素等)。 如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 歧化反应与归中反应 2 关键能力 1．氧化还原反应配平原则 氧化还原反应化学方程式的配平 3 关键能力 2．配平步骤 关键能力 3．举例 配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO＋H2O 第一步：标变价。 第二步：列得失。 关键能力 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。       所以，H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子数目在配平时相等，最后利用O原子数守恒来进行验证。 关键能力 分类悟法 12 类型1　常见的氧化剂与还原剂 　　　下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(　　) 1 A　 B．反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 C．反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂 分类悟法 【解析】 在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂，A正确；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂，C错误；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，浓盐酸是还原剂，D错误。 分类悟法 类型2　歧化反应与归中反应 　　　已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应化学方程式为3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．3∶6 D．6∶3 2 A　 【解析】反应3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂，此时氧化剂与还原剂的质量比是2∶1，A正确。 分类悟法 　　　反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列有关说法正确的是(　　) A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 B．HCl在反应中只表现出还原性 C．氧化性：KClO3＜Cl2 D．用双线桥法表示电子得失情况： A　 3 分类悟法 分类悟法 类型3　氧化还原反应的化学方程式的配平 　　　　配平下列化学(或离子)方程式： (1) _____Ag＋_____HNO3(稀)===_____AgNO3＋_____NO↑＋_____H2O (2) _____Cl2＋_____KOH===_____KCl＋_____KClO3＋_____H2O 4 3　 4　 3　 1　 2　 3　 6　 5　 1　 3　 5　 2　 2　 5　 2　 4　 (4) _____KCl＋_____KClO3＋_____H2SO4===_____Cl2↑＋_____K2SO4＋_____ H2O (5) _____Al＋_____NaNO3＋_____NaOH===______NaAlO2＋_____N2↑＋_____ H2O 5　 1　 3　 3　 3　 3　 10　 6　 4　 10　 3　 2　 1　 4　 7　 6　 1　 4　 分类悟法 谢谢观赏 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 H2＋ ―→↓＋O＋H2O $$