第2章 海洋中的卤素资源 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》 一、单选题 1．依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 2．氯乙酸()是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为，已知：易与水反应，冰醋酸为不含水的纯醋酸。学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是 A．试剂X、Y依次选用浓盐酸、 B．②的作用为除去中的HCl C．③中反应属于氧化还原反应 D．④中出现白色沉淀说明主反应有HCl生成 3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量NaOH溶液： B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液： C．将过量氯气通入溶液中： D．向溶液中通入少量： 4．下列物质的制备符合工业生产实际或实验室制备情况的是 A．制漂白粉：漂白粉(s) B．制氢氧化钠： C．制盐酸：(aq) D．制Fe(OH)3胶体：饱和FeCl3溶液Fe(OH)3胶体 5．下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法中错误的是 A．鉴别两种物质的方法：取两种样品溶液加入BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀 B．向漂白粉溶液中加入苏打或者小苏打，能够明显增强漂白能力 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的量相同 D．NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化的方法来实现，NaHCO3溶于水吸热和Na2CO3溶于水放热 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ C．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将足量SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO B．NO2溶于水：3NO2＋H2O=H＋＋NO＋2NO C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D．MnO2与浓盐酸共热反应：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 C．与混合后的气体分子数目为 D．与足量反应转移电子数目为 9．下列有关氯气及氯水的说法中正确的是 A．氯水放置数天后酸性增强 B．红热的铁丝在中剧烈燃烧生成 C．的水溶液可以导电，说明是电解质 D．将湿润的有色布条放入装有氯气的集气瓶中，布条褪色，说明氯气具有漂白性 10．铁是人体必需的微量元素之一，某小组设计实验测定菠菜中铁的含量(mg/100g，即每100g菠菜中铁元素的质量)，实验过程如图： I.配制溶液 II.测定含量 下列说法正确的是 A．灼烧时用到的主要仪器有：蒸发皿、三脚架、泥三角、酒精灯 B．该菠菜中铁的含量为2800cVmg/100g C．取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变为红色则含有Fe2+ D．配制100mL待测液时，若仰视容量瓶上的刻度线，浓度偏高 11．下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) 饱和食盐水 D Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 12．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl溶液是电解质 B．NaCl不是电解质 C．NaCl溶液中，水电离出大量的离子 D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 13．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是 A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2 B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．③实验试管中会生成血红色沉淀 D．用图④操作可提取碘酒中的碘 二、填空题 14．高铁酸钠是新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的其中一种方法用离子方程式表示为：___________(未配平)。 (1)高铁酸钠属于 (填“酸、碱、盐或氧化物”)，中Fe的化合价是 。 (2)请完成该化学方