5.2-微粒之间的相互作用 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第二单元 微粒之间的 相互作用力 授课人：黄思媛 CONTENTS 目录 分子间作用力 03 离子键 01 共价键 02 氢键 04 01 离子键 新课讲授 化学键 概念：通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫化学键 （1）“相邻”是指化学键存在范围小，只有相邻的两个或多个原子之间存在。 （2）“原子或离子之间”包括原子和原子间，离子和离子间以及原子和离子间三种情况。 （3）“强烈”表明化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高能量。 （4）“相互作用”是静电作用包括吸引作用和排斥作用。 常见化学键类型：离子键、共价键。 新课讲授 5 离子键 电子移动 较稳定 不稳定 静电作用 Na+ Cl- 更稳定 e- 新课讲授 6 离子键 （1）概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用，成为离子键 （2）成键微粒：阴离子、阳离子 （3）成键本质：阴离子、阳离子之间的相互作用，实质上是阴离子、阳离子之间的静电作用 （4）成键原因 ①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②离子之间吸引作用和排斥作用处于平衡状态； ③使反应体系的总能量降低，趋于稳定。 （5）成键元素：活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子键 新课讲授 离子化合物 （1）概念：阴、阳离子构成的化合物成为离子化合物 （2）组成微粒：阴离子、阳离子 （3）常见物质类型 ①强碱：NaOH、KOH，Ca(OH)2、Ba(OH)2等； ②大多数盐：钠盐（NaCl，Na2CO3等）、钾盐（KNO3，K2SO4等）、铵盐（NH4Cl，NH4HCO3等）等； ③大多数碱性氧化物，如Na2O，CaO等； ④还有Na2O2，NaH等。 新课讲授 离子化合物 （4）离子化合物的性质 ①离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固态。 ②离子化合物在溶于水或熔化时离子键破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。 新课讲授 离子化合物中的“一定”和“不一定” （1）三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子键化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 （2）两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl，NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 新课讲授 电子式 为了方便表示原子、离子的最外层电子的排布，可以在元素符号周围用“·”或“x”来表示原子、离子的最外层电子，这种式子称为电子式。如表5-8 新课讲授 下列有关离子了键和离子化合物的说法中正确的是（ ） A.离子键就是阴、阳离子之间的吸引作用 B.在CaCl2中，Ca2+与Cl-、CI-与CI-之间均存在离子键 C.元素周期表中，第I A族和第VIIA族元素均形成离子键 D.离子化合物中一定含有离 子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物 解析：A项，“吸引作用”是错的，应是“静电作用”，错误；B项，Cl-和Cl-都是阴离子，它们之间不可能有离子键，错误；C项，第IA族的H是非全属元素，它不可能与第VII A族的元素形成离子键，错误。 D 学以致用 电子式的书写 原子的电子式 简单阳离子的电子式 书写方法：把元素符号的周围分为上、下、左、右四个区域，每个区域可以填充两个电子，我们把填进每个区域的第一电子定义为“填充”。把第二个电子定义为“填满”。根据能量最低原理的要求，电子的填充应符合“先填充，后填满”的原则。 实例：氧原子的电子式为 不能写成 。 书写要求：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，因此阳离子的电子式可以直接用离子符号表示。 实例：如Na+、Mg2+等 新课讲授 电子式的书写 简单阴离子的电子式 复杂阴、阳离子的电子式 书写方法：阴离子由于在形成离子时得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“[ ]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。 实例：氧原子的电子式为 ；氯离子的电子式 。 书写要求：复杂阴、阳离子要在对应元素符号周围标明电子，用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数。 实例：铵根离子 ， 氢氧根离子 新课讲授 简单阴离子的电子式 书写要求：应先根据离子电子式的书写方法，分别写出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列。 注意：相同离子不能合并，应写成夹心结构 实例：NaCl MgCl2 Ca