5.1.2-元素周期表 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第一单元 元素周期表 授课人： 02 元素周期表 意义：直观地反映了元素的性质随着核电荷数的递增呈现周期性的变化。 讲授新课 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 门捷列夫 （1834-1907） 2019年是门捷列夫发现元素周期律150年，联合国将2019年定“国际化学元素周期表年”。 讲授新课 CONTENTS 内容 碱金属 04 卤素 05 编排原则 02 元素周期表的结构 03 元素周期表和元素性质 06 编排原则 横行 要点一：电子层数相同 要点二：按原子序数递增的顺序从左到右排成行 纵列 要点一：最外层电子数相同（氦除外） 要点二：按电子层数递增的顺序由上到下排成列 讲授新课 元素周期表的结构 （1）周期 ①整体结构 元素周期表中共有7个横行，每一个横行称为一个周期，即7个周期（到目前为止）。 讲授新课 ②具体情况 周期分为短周期和长周期，如下表： 行数（从上到下） 名称 元素种数 原子的电子层数 同周期内元素原子序数的变化规律 位置与结构的关系 按序数命名 按所含元素命名 1 第一周期 短周期 2 1 从左到右，依次增大 周期序数＝电子层数 2 第二周期 8 2 3 第三周期 8 3 4 第四周期 长周期 18 4 5 第五周期 18 5 6 第六周期 32 6 7 第七周期 32 7 （1）周期 讲授新课 （2）族 ①整体结构 元素周期表有18列，16个族。 讲授新课 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 17 13 14 15 16 17 18 类别 名称 元素种数 位置与结构的关系 7 6 32 4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 5 5 5 5 6 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ①主族元素的族序数=最外层电子数=最高正价数值（O、F除外） 主族 主族 副族 副族 0族 0族 Ⅷ Ⅷ ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB ②副族元素最外层电子数一般不等于族序数（ⅠB族、ⅡB族除外），最外层只有1~2电子。 讲授新课 归纳： （1）两个等式关系 元素所在周期序数 =原子的电子层数； 元素所在主族序数=原子的最外层电子数。 （2）元素在周期表中的位置由周期和族确定，二者缺一不可。 （3）元素周期表中从IIIB族到IIB族，共10个纵列，包括7个副族和VIII族，全部都是金属元素，统称为过渡金属。 描述一下Al、Fe、Cu在周期表中的位置。 讲授新课 下列说法正确的是（ ） A.第1列元素全部为金属元素； B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素； C.原子的核外电子层数等周期数，最外层电子数等于族序数； D.元素周期表有7个横行和18个纵列，即7个周期和18个族 B 学以致用 碱金属和卤素 人们根据同一族中元素的性质特点，给一些族以特殊的名字，如IA族中除氢以外的元素称为碱金属。 同一主族的元素的最外层电子数相同，元素的性质具有相似性，但由于电子层数不同，他们的性质也呈现出一定的递变规律。 VIIA族的元素统称为卤素。 碱金属 Li Na K Rb Cs Fr 卤素 F Cl Br I At 讲授新课 碱金属 原子结构 Li Na K Rb Cs 碱金属 （1）原子的结构特征 ①不同点： ②相同点： 原子核外电子层数逐渐增多，依次为2~6层。 原子核外的最外层上都只有1个电子。 讲授新课 碱金属 （2）物理性质 碱金属 原子结构 Li Na K Rb Cs 除了铯外，碱金属都是银白色的单质，硬度小，延展性好，密度比较小，熔点也比较低。 （3）化学性质 它们原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，成为带一个单位正电荷的简单粒子。 讲授新课 （4）碱金属金属性强弱规律 规律：IA族元素金属性强弱规律为： IA族元素（氢元素除外）金属性从上到下逐渐增强。 讲授新课 卤素 （1）原子的结构特征 卤素 原子结构 F Cl Br I ①不同点： 原子核外电子层数逐渐增多，依次为2~6层。 ②相同点： 原子核外的最外层上都只有7个电子。 讲授新课 卤素 （2）物理性质 卤素 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 淡黄绿色