1.1 化学反应的热效应 同步练习2023——2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 同步练习 2023——2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　） A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJ C．该反应断开化学键放出能量，形成化学键吸收能量 D．形成4 mol B—A键放出E2 kJ能量 2．我国科学家实现了以还原合成葡萄糖的实验研究，实验流程如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．天然气为副产物 B．总反应为：，且 C．该反应符合绿色化学思想，原子利用率达100% D．葡萄糖和醋酸都能与金属钠反应 3．化学反应与能量的说法正确的是（　　） A．根据能量守恒，反应物总能量等于生成物总能量 B．如图中 C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．天然气和沼气是可再生资源 4．下列有关热化学方程式正确的是（　　） A．稀硫酸与 溶液反应： B．在101kPa下，氢气的燃烧热 ，则水分解的热化学方程式为 C．若 石墨， 金刚石， ，则石墨比金刚石稳定 D．已知： 。则 5．下列过程中ΔH小于零的是(　　) A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气 C．碳和二氧化碳高温生成一氧化碳 D．实验室制取氢气 6．下列说法中错误的是(　　) A．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 C．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 D．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 7．下列变化一定为放热的化学反应的是(　　) A．H2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量 B．ΔH > 0的化学反应 C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 8．已知：①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是（　　） A．①是放热反应，无需加热即可发生 B．②需持续不断加热才能发生反应 C．I2(g)和I2(s)的能量关系如图所示 D．1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高 9．下列说法中正确的是（　　） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：(　　) A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的窗口中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ·mol-1 C．氯化镁溶液与氨水反应： D．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e－＝4OH- 11．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．该反应为吸热反应 B．1mol CO(g)和1mol H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和1mol H2(g) 的总能量 C．反应的热化学方程式为 △H = +41 kJ/mol D．1mol CO2(g)和1mol H2(g) 反应生成 1mol CO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ的热量 12．已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1快反应； ②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2慢反应。 下列说法错误的是（　　） A．△H=△H1+△H2 B．该反应的速率主要取决于反应① C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂 D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率 13．利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法错误的是(　　) A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢 B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 C．使用环形