第1章 物质及其变化 章末综合提升-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

章末综合提升 一、物质的分类及转化 二、两类重要的化学反应 (一)离子反应 学生用书↓第29页 (二)氧化还原反应 一　离子共存 1．溶液中离子能否大量共存的判断方法 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求 ①是“能大量共存”还是“不能大量共存”； ②是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 题干是否有“隐含条件” ①“无色透明”溶液中不能大量存在有色离子，如： Cu2＋蓝色　Fe3＋棕黄色　Fe2＋浅绿色　MnO紫红色 ②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子 “酸性”溶液的不同描述： a．酸性溶液； b．常温下，pH<7的溶液； c．使紫色石蕊溶液变红色的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子 “碱性”溶液的不同描述： a．碱性溶液； b．常温下，pH>7的溶液； c．使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。 (3)看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存； ②能否生成水。如H＋与OH－； ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。 应用1　下列离子在溶液中能大量共存的是(　　) A．H＋、Ca2＋、NO、Cl－ B．K＋、NH、OH－、Br－ C．Fe2＋、 H＋、NO、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、OH－、SO 答案：A 应用2　(2023·北京市海淀区第五十七中学月考)下列各组离子能在水溶液中大量共存的是(　　) A．H＋、Na＋、SO、Cl－ B．K＋、Cu2＋、Cl－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、CO、SO D．Ag＋、Ca2＋、Cl－、NO A　[A.H＋、Na＋、SO、Cl－相互之间不发生反应，可以大量共存，A符合题意；B.Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C.Mg2＋、Ba2＋与CO可以生成MgCO3、BaCO3沉淀，Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D.Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。] 应用3　下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Ag＋、K＋、Cl－、NO B．H＋、Na＋、CO、MnO C．H＋、Mg2＋、Cl－、SO D．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO C　[A.银离子和氯离子生成氯化银沉淀，故A错误；B.氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，故B错误；C.四种离子相互之间不反应，能共存，故C正确；D.Ba2＋与SO生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。] 应用4　(2023·牡丹江市第二高级中学月考)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．碳酸钠溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO 学生用书↓第30页 C.含有大量HCO的溶液：Na＋、NO、Cl－、H＋ D．无色透明溶液中：K＋、I－、SO、MnO B　[A.Ca2＋与碳酸钠溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B.能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，Na＋、Ba2＋、Cl－、NO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B符合题意；C.HCO、H＋之间发生反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D.MnO为紫红色，为有色离子，I－、MnO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；故选B。] 二　信息型氧化还原反应方 程式的书写及配平书写步骤： (1)一判：根据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。 若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)二平：根据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。 (3)三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。 应用5　(1)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (2)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为____________________