第2章 海水中的重要元素——钠和氯 章末综合提升-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教，单选版）

章末综合提升 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 大概念　思维导图 单元检测卷 提素能　分层突破 内 容 索 引 索引 大概念　思维导图 一、钠及其化合物 二、氯及其化合物 三、物质的量 索引 提素能　分层突破 索引 一　含氯消毒剂 1．次氯酸 (1)优点：次氯酸有较好的消毒、漂白作用。 (2)缺点：HClO在光照条件下易分解：2HClO 2HCl＋O2↑，不宜直接用作消毒剂、漂白剂。 2．次氯酸钠 4．氯的常见氧化物 (1)一氧化二氯 ①性质：次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸。 ②外观与性状：棕黄色气体，有刺激性气味。 ③制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯： 2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO； 也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取： 2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。 3．NaClO2(亚氯酸钠) (1)性质：呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。 (2)用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 (2)二氧化氯 ①物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。 ②制取：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl 或5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。 ③用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。 应用1　最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，氯胺的消毒原理之一是 A．NH2Cl＋HCl===NH3↑＋Cl2↑ B．NH2Cl＋H2O NH3＋HClO C．NH2Cl NH ＋Cl－ D．NH2Cl＋HClO NH2ClO＋HCl √ 依题意氯胺在水中是更好的消毒剂，说明氯胺遇水会生成氧化性很强的消毒、杀菌剂，符合题意的只能是生成次氯酸。 应用2　含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用如图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说法不正确的是 A．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液 B．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 C．装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成 D．装置c的作用是吸收尾气 √ A.为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和NaCl溶液，故A错误；B.盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗，故B正确；C.装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成，反应放热，防止温度高时产生副产品NaClO3，故C正确；D.装置c的作用是吸收尾气，防止污染空气，故D正确。故选A。 应用3　化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为 。 2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O 由新制的HgO和Cl2反应来制备Cl2O，该反应为歧化反应，则一部分氯化合价降低生成HgCl2。根据原子守恒配平化学方程式为2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O。 (2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 mol；产生“气泡”的化学方程式为 。 1.25 NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O (3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表示) 。 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O； 酸性清洁剂的主要成分为HCl，与NaClO发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 二