2023年中考化学二轮专题复习--流程题

2023年中考化学二轮专题复习--流程题 1．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。 资料: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。 (1)晾晒海水得到粗盐的原理是 (2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 (3)工业生产中应选择途径 (“①”或“②”)，理由是 (4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有 种。 (5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。电解水的化学方程式为 (6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与 (填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。 2．现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3 ）为原料制备碳酸钠，主要流程如下: 注：晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 （1）溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是 。 （2）分离器中进行的操作是过滤。过滤操作需要使用的仪器有 （填字母）。 A 烧杯 B 玻璃棒 C 漏斗 D 酒精灯 （3）上述流程中可以循环利用的物质是 。 （4）煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为 。 3．碳酸氢铵一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢的一种流程如图所示:资料:“合成”步骤中发生的反应为N 2+ 3H22NH3，氮气极易溶于水，易挥发。 高温高压 (1)标出氨气中氮元素的化合价 (2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 （写一条即可）。 (3)“碳酸化”步骤的化学方程式为 该步骤在较低温度下进行的原因是 （写一条即可）。 (4)“循环”的目的是 。 4．A~F表示的都是初中常见的化学物质，已知A为黑色固体单质，B、C组成元素相同，D是大理石的主要成分，D、E、F均含有一种相同的金属元素，E是氧化钙，图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。 (1)A的化学式是 。 (2)C→D反应的化学方程式为 。 5．金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”钛酸亚铁（FeTiO3)过一系列反应制备钛和纳米Ti02，主要生成过程如下： （1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为 价; （2）反应②生成TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为 （3）反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式： （4）生产过程中的反应可能是分解反应的是 (填序号)， （5）近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业 上利用该方法制备钛的主要缺点是 6．工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为主要原料制备高锰酸钾（KMnO4）的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是 。 (2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，其中化合价发生改变的元素是 （写元素符号）。用含MnO287%的软锰矿200t，通过上述的工艺流程能制取 t高锰酸钾。 (3)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃，其原因是 ；将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是 。 (4)流程中可以循环利用的物质是 。 7．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。 （1）上述脱硫流程不能实现 （选填字母）。 A废弃物的综合利用  B白色污染的减少  C酸雨的减少 （2）流程中的过滤操作，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有 （其作用是 ）。 （3）写出实验室中MnO2催化氯酸钾分解的化学方程式： 。 （4）燃煤尾气中含有大量的CO