3.1.3-氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

氯气及氯的化合物 第三课时——氧化还原反应 2022/11/8 1、什么是氧化还原反应？有什么特征？ 温故知新 元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应 2、请从化合价变化的角度分析，氯气与钠的反应属于何种反应类型？ 2Na + Cl2 —— 2NaCl 氧化还原反应 温故知新 3、反应中化合价变化的原因是什么？ +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl- +11 2 8 1 Na +11 2 8 Na+ e⁻ 元素的化合价与其最外层电子数有关 新课讲解 氧化还原反应 1.实质：电子的转移 2.定义：有电子转移的反应即氧化还原反应。 3.氧化剂：得电子的反应物是氧化剂 在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，氧化剂发生还原反应 4.还原剂：失电子的反应物是还原剂 在氧化还原反应中，还原剂表现出还原性，还原剂发生氧化反应 5.氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 6.还原产物：氧化剂被还原生成的物质 练一练 4HNO3(浓） —— 4NO2 + O2 +2H2O 光照 2KMnO4 + 16HCl(浓）—— 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 还原剂 既是氧化剂，又是还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 还原产物 氧化产物 2Na + Cl2 —— 2NaCl 氧化剂 还原剂 既是氧化产物，又是还原产物 新课讲解 氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法：表示反应前后同一种元素原子间得到（或偏向）或失去（或偏离）电子的情况。 2Na + Cl2 —— 2NaCl 失去2 0 +1 得到 2e⁻ 0 -1 标价态 连双线 注得失 标明所有化合价发生变化的元素 化合价没有变化得到不用标明 始于被还原的物质中的降价元素 止于产物中的相应元素 始于被氧化的物质中的升价元素 止于产物中的相应元素 标出“失去”或“得到”电子的总数 新课讲解 （2）双线桥法的基本步骤 一条线 另一条线 氧化剂 + 还原剂 —— 还原产物+氧化产物 得到 失去 de⁻ b表示氧化剂中元素化合价降低的数值； a表示氧化剂中元素化合价降低的原子的个数； k表示还原剂中元素化合价升高的数值； d表示还原剂中元素化合价升高的原子个数。 新课讲解 练一练 2KMnO4 + 16HCl(浓）—— 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 用双线桥法法表示下列反应电子转移 P64 新课讲解 氧化还原反应的表示方法 （2）单线桥法：表示反应物中化合价变化的元素原子间的电子转移的情况。 Cu + Cl2 —— CuCl2 2 +2 +2 0 -1 标价态 连单线 注得失 正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价 判断升降，进而确定转移电子的数目 从反应物中化合价升高的元素出发，箭头指向反应物中化合价降低的元素（失→得） 标出转移的电子总数 新课讲解 （2）单线桥法的基本步骤 一条线 新课讲解 氧化还原反应中的守恒关系 (1)升降守恒：化合价升高和降低总数相等； (2)电子得失守恒：氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等； (3)元素守恒：反应前后原子的种类和数目保持不变。 CuO + H2 —— Cu + H2O 得到2 +2 0 失去 2e⁻ 0 +1 新课讲解 物质氧化性、还原性强弱的判断 1.根据氧化还原方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂 + 还原剂 —— 还原产物+氧化产物 被还原 被氧化 新课讲解 物质氧化性、还原性强弱的判断 2．根据金属、非金属的活动性顺序判断 非金属 F F- Cl Cl- Br Br- I I- S S2- 单质的氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强 金属 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 单质的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐增强 3. 根据反应条件判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 氧化性:KMnO4> MnO2。 4HCl(浓) + MnO2 —— MnCl2 + 2H2O + Cl2↑; 16HCl(浓) + 2KMnO4 ——2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ △ 4.根据相同条件下氧化还原反应的程度判断。 （1）不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 Fe + S —— FeS △ △ 还原性：Zn>Cu （2）不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 Cu + 2Fe3+ —— Cu2+ +2Fe2+ 3Zn + 2F