3.1.2-氯气的性质和应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第二课时——氯气性质及应用 2023/8/14 氯气及氯的化合物 ①氯气能否和金属反应？ 思考·讨论 氯气是化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属单质反应。 +17 2 8 7 Cl 得e⁻ +17 2 8 8 Cl- 氯气与钠反应实验 新课讲解 实验序号 实验现象 推测生成物 用化学方程式表示 实验1 氯气与钠反应 NaCl 剧烈燃烧，产生白烟 2Na + Cl2 —— 2NaCl 氯气与铁反应实验 新课讲解 实验序号 实验现象 推测生成物 用化学方程式表示 实验2 氯气与铁反应 FeCl3 剧烈燃烧，产生棕褐色烟 2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 点燃 氯气与铜反应实验 新课讲解 实验序号 实验现象 推测生成物 用化学方程式表示 实验2 氯气与铜反应 CuCl2 剧烈燃烧，产生棕黄色烟 Cu + Cl2 —— 2CuCl2 点燃 氯气的化学性质-总结1： ①Cl2与绝大多数金属单质反应生成盐 Cl2 Na Fe Cu 2Na + Cl2 —— 2NaCl 2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 点燃 Cu + Cl2 —— 2CuCl2 点燃 注意：Cl2具有强氧化性，一般把变价金属（如Fe、Cu）氧化到最高价。 ②氯气能否和非金属反应？ 思考·讨论 在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 氯气与氢气反应实验 操作 H2在Cl2中燃烧 H2和Cl2的混合气体光照 现象 反应原理 纯净的 H2在Cl2 中安静的燃烧，发出苍白色火焰。集气瓶口有白雾产生。 发生爆炸 H2 + Cl2 —— 2HCl 点燃 氯气与氢气反应实验 性质总结2：Cl2与非金属单质的反应 判断：燃烧一定有氧气参与。 思考·讨论 燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧； 燃烧的本质：氧化还原反应 目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。 思考·讨论 为什么可以用氯气杀菌、消毒呢？ 在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，其水溶液呈浅黄绿色。 新课讲解 新制氯水的性质实验1 纸条无明显变化 纸条褪色了 实验序号 实验现象 分析解释 实验1 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 干燥的氯气不具有漂白性，新制氯水具有漂白性，说明氯气与水反应的产物具有漂白性 科学家进一步实验证明该产物是HClO 新制氯水的性质实验1：氯水的漂白性 P61 新制氯水的性质实验2：氯水的酸碱性 （P61 实验2）分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，猜一猜会有怎样的实验想象？ 实验序号 实验现象 分析解释 实验2 滴加新制氯水的PH试纸先变红后褪色；滴加稀盐酸的PH试纸只变红 HCl只具有酸性不具有漂白性；而新制氯水具有酸性又具有漂白性。 P61 氯离子的检验实验 在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。 HCl NaCl Na2CO3 AgNO3溶液 AgNO3溶液 AgNO3溶液 HNO3溶液 HNO3溶液 HNO3溶液 Cl- + Ag+ = AgCl↓ CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O 氯离子的检验 氯水中氯离子的检验 AgNO3溶液 HNO3溶液 氯水 新制氯水的性质实验3 实验序号 实验现象 分析解释 实验3 溶液中存在Cl- Cl- + Ag+ = AgCl↓ 加入硝酸银溶液后出现沉淀、加稀硝酸，沉淀不溶解。 P61 新制氯水的性质 使PH试纸先变红后褪色 2HClO —— O2↑+2HCl 新制氯水 Cl2 Cl- HClO HClO H+ 氧化性 能够氧化Fe2+、Br-、I-等 生成沉淀 Cl- + Ag+ = AgCl↓ 不稳定性 光照 酸 性 使有色布条或品红溶液褪色 漂白性 加碳酸盐产生气泡 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 氯气与水反应方程式： Cl2 + H2O HCl + HClO 离子反应方程式： Cl2 + H2O 2 + + 新课讲授 次氯酸（HClO）的性质与应用 HClO 弱酸性 不稳定性 强氧化性 比H2CO3的酸性弱 见光易分解：2HClO —— O2↑+2HCl 有漂白性，有杀菌、消毒作用 光照 思考：久置的氯水还具有漂白性吗？为什么？ 特点：HClO漂白具有不可逆性 P62 1774年 舍勒 1785年 贝托