2024届高考化学一轮复习知识点突破练习19-核外电子排布规律及表现形式

2024届高考化学一轮复习知识点突破练习19-核外电子排 布规律及表现形式 1.我国从古代青铜器（如：司母戊鼎）最早的使用，到目前我国铜的消费量位居全球首 位，真可谓“铜铸中华”。铜的合金在生产生活、国防科研中有广泛应用。回答下列问题： (1)对干基态Cu原子，下列叙述正确的是（填标号）。 A.轨道处干半充满、全充满时体系总能量低.核外电子排布应为[Ar]3d104s1 B.3d能级上的电子能量比4s的高.因此铜原子首先失去的是3d的电子 C.第一电离能比钾的低.原子对键合电子的吸引力比钙小 D.基态Cu的价电子有1种不同运动状态的电子 (2)一价铜离子能形成多种配位离子.常见的构型有[Cu(NH32]十、[CuCl3]P-、[Cu (CN)4]3。三种配离子中的Cu、H、Cl、C原子电负性由大到小顺序是：配离子[Cu (CN)4]3的空间构型为正四面体形.则Cu的杂化类型为杂化：在一个配离子[Cu (CN)4]3-中有个o键。 (3)二价铜离子也能形成多种配位离子。[Cu(NH3)4(H2O)2]P+中配位原子是（填元素 符号).中心离子的配位数为：在常温常压下，NH3易极溶干水.其原因为：（答 两点即可)。 (4)黄铜矿(CuFS2)可用干治炼金属铜。金属晶体铜为面心立方最密堆积.其空间利用 率为一配位数为。CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数为apm、bpm。晶体中 与一个Cu原子最近的S原子有个：在CuFeS2晶胞中已标出两原子的原子分数生 标.则A原子的分数坐标为：若Na为阿伏加德罗常数的值.则晶体密度为P=g cm-3。 bpm bpm O-Fe a pm -Cu ⑦-s (0,0,0) 试卷第1页，共3页 2.芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料。 1制备1-萘胺： H2/NiZnTi DMF 1-硝基萘 1-萘胺 (1)溶剂DMF的结构简式为H 则DMF中，C原子的杂化类型 CH3 有 1 mol DMF中所含有的s键数目为 分子中第一电离能最 大的元素是 (2)1-萘胺的水溶性比1.硝基萘的强。原因是 Il.制备NiZnTi催化剂：向按比例配置的NiCL,、ZnCl2、Ti(SO,)2混合溶液中加入碱液， 调节pH至9~11，使其共沉淀。将沉淀分离出来后焙烧并进一步还原，可得最终产物 NiZnTi。制备过程中，会生成NiO、Zn0、TiO,等中间产物。 。Zn.0 (3)Ni的基态原子价层电子排布式为】 (4)SO好的空间构型为 (5)ZnCl,的熔点为283℃，验证ZnC1,晶体类型的实验方案为 (6)中间产物Z0的一种晶体结构如图所示。由图可知，Z原子位干O原子所围成的 空隙中（填“四面体"或“八面体）.已知晶胞参数为a=3.25nm,c=5.21nm,阿伏加德罗常 数为N,则晶胞密度为 g心m3。(列出计算式，晶胞参数用字母a、c表示) 3.碳原子成键的多样化，能够形成多种无机物和有机物。 (1)基态碳原子的价电子排布图为。 试卷第1页，共3页 (2)近日科学家通过一定的方法合成了C18。其流程如图： C40-2C0 c0,2c0c0,-2c0C O 化合物C24O6为分子（填“极性”或者“非极性”）.C18中碳原子的杂化方式。试 解释C18的熔沸点低干金刚石的原因。 (3)K3Fe(CN)所含价键类型包含一，SCN微粒的空间构型为】 一，其等电子体有 (写两个)。 (4)碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为，碳原子距离最近且相等的碳原 子的数目为。 晶胞参数a=0.4200nm,则晶体的密度p为g/cm(列出计算式)。 ●TiOC 4.亚铁氰化钾{K,F©(CN),在医药工业用作凝聚剂.能达到理想的除杂工艺，提高 药品质量。回答下列问题： (1)基态铁原子的价电子排布图为 :与K同周期且基态原子最外层与基态K原子 具有相同未成对电子数的元素有种 (不包括K元素)。 (2)已知反应Fe(CN),音+4H*+NO:=Fe(CN),N0日+C0,·+NHa ①化学方程式中涉及到的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素 符号表示)。 ②NO;中N原子的杂化方式为：NH的空间构型为 ③写出一种与C0,互为等电子体的分子的化学式： ④CH,CN能与水混溶的原因为 (3)铁酸铋BF©O,)属干多铁材料的一种，具有铁电性和反铁磁性，并伴随弱的铁磁性。 其晶胞结构如图所示。 试卷第1页，共3页 ●Bi o Fe 00 ①距离O最近且等距离的Bⅰ有 个。 ②若该晶胞的密度为pgcm’.N为阿伏加德罗常数的值，则距离Fe最近的O构成 的图形的边长为 pm(用含P、Na的代数式表示)。 5.钇(Y)是一种用途广泛的金属，是稀土元素之一，钇钡铜氧化物是一种高温超导材料。 回答