第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．侯氏制碱法的原理：室温下，先向饱和NaCl溶液中通入，然后再通入，得到晶体，过程如图所示。 下列有关说法不正确的是 A．NaCl溶液中通入后，溶液中存在： B．反应得到晶体的离子方程式： C．滤液中一定存在： D．该生产工艺得到纯碱和氯化铵两种产品，提高了食盐的利用率，同时部分的循环利用减少了碳排放，降低了成本 2．下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 氯的非金属性比硅强 B 向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液 产生白色沉淀，后消失 现配现制银氨溶液 C 玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 肯定有钠元素，可能含钾 D 向试管中加入1mL 0.10mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 无法比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．的酸性强于的酸性 B．溶液导电能力：a点大于b点 C．b点：由水电离出的 D．的电离程度：d点大于c点 4．常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 化学式 HCOOH HClO 或 、 A．向NaClO溶液中通入少量的反应为： B．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为： C．等物质的量浓度溶液中大小顺序为： D．向氨水中通入至溶液呈中性： 5．25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时，溶液中 B．水解程度随其浓度增大而减小 C．在水中的 D．的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液 6．某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　    A． B．③为与的关系曲线 C． D． 7．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，当三种酸中c(H+)相同时，体积相同时，下面说法错误的是 A．物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b B．分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a＞b C．分别放入足量的锌，开始时反应速率的大小关系为a=b=c D．均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b 8．常温下，向10 mL0.10 mol/L的HA(Ka=1.0×10-4)中逐滴加入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随滴入的V[(NaOH)aq]变化如图所示。下列说法正确的是 A．x点，pH＜1 B．y点，c(A-)＜c(HA) C．z点，c(HA)+c(A-)=0.10 mol/L D．q点，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 9．HR是一元弱酸，向的HR溶液中缓慢加入NaOH固体(溶液温度恒为25℃。不考虑溶液体积的变化)，平衡后与溶液pH的关系如图所示(已知)。下列说法正确的是 A．的数量级是 B．的分布分数等于时，溶液的pH=4.1 C．b点恰好有50%的HR与NaOH发生了反应 D．c点： 10．关于仪器的使用，下列说法正确的是 A．仪器a为分液漏斗，使用前应检查是否漏水 B．仪器b检查不漏水后，直接加入待装液 C．仪器c可直接加热，可用于制取蒸馏水 D．仪器d为石英坩埚，可用于加热熔融氢氧化钠 11．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是 A．加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是 C．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使增大、减小 12．对于下列事实的相应解释不正确的是 选项 事实 解释 A． 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B． 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 C． 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深 NaHCO3分解生成了Na2CO3 D． 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少