期末复习五 质量守恒定律学案-2022-2023学年九年级化学人教版上册

期末复习（五）-----《质量守恒定律》 班级： 姓名： 【复习目标】 1　 理解质量守恒定律的内容，对某些表述做出正确的解释和判断。 2　 从微观、宏观角度解释质量守恒定律，掌握答题的一般思路和规律。 3、解决质量守恒定律的实验探究问题。 复习课本P92-P102 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量之和。 ①“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、气体也应考虑。 ② 不参加反应的物质的质量不能计算在内。 ③ 质量守恒定律适用于一切化学反应。 2、质量守恒的原因： 化学反应前后有“五个不改变，两个一定改变，两个可能改变” 五个不改变：①宏观： ； 。 ②微观： ； ； 。 两个改变： ①宏观： ； ②微观： 。 两个可能改变：① ② 。 【典例分析1】——选择、填空题 （一）判断某种变化是否遵循质量守恒定律 1．下列现象可用质量守恒定律解释的是 （  ） A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽 B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积为100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小  （二）判断化学反应中某种物质的组成 2．物质M在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，则物质M中一定含有_______元素，可能含有______元素。 3．将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是  （    ） A． 一定含有碳、氢两种元素  B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素        C.一定含有碳、氢、氧三种元素    D ．只含有碳元素 （三）确定化学反应中某种物质的化学式 4. 发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为( ) A.N2 B.H2 C.O2 D.CO （四）利用质量守恒定律定义的计算 5．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为 （ ） A.(a-b)克 B.(a-b-c)克 　C.(a+b-c)克 D.(a-b+c)克 6.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是( )  物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量／ g 5 2 20 22 反应后质量／ g 待测 11 28 5 A．该反应是分解反应              B. 甲可能是该反应的催化剂 C. 乙、丙变化的质量比为9：8     D．反应后甲的质量为0 g  二、化学方程式 1．书写原则：(1)以 为依据；(2)遵循 定律。 2．含义：2H2O 直流电 2H2 ↑ + O2 ↑ (1)质： (2)量： 化学反应 化学反应方程式 基本反应类型 1）碳 + 氧气 → 2）硫 + 氧气 → 3）磷 + 氧气 → 4）镁 + 氧气 → 5）铝 + 氧气 → 6）铁 + 氧气 → 7）高锰酸钾制氧气： 8）氯酸钾制氧气 9）双氧水制氧气： 10）电解水： 11）实验室制二氧化碳：