第二章《海水中的重要元素钠和氯》测试题2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题 一、单选题 1．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ） A．4.0g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA B．46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．0.1molOH－中含有的电子数为0.9NA 2．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ） A．ω＝35a/(22.4Vρ) B．c ＝a/(22.4V)mol/L C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性 D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω 3．下列关于溶液的说法正确的是 A．该溶液可由1L水中溶解制得 B．1L溶液中含有和总数为 C．0.5L溶液中的物质的量浓度为 D．0.5L溶液中的物质的量浓度为 4．下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指蒸馏 B．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 C．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂()烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应 5．下列离子方程式中正确的是（    ） A．金属钠与水反应： B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液： C．少量澄清石灰水与小苏打溶液混合： D．实验室用与浓盐酸反应制取氯气： 6．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2mol水的摩尔质量和1mo1水的摩尔质量 B．溶液中的个数与HCl溶液中的个数 C．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数 D．200mL氯化钙溶液中和100mL氯化钾溶液中 7．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为11NA C．56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA D．0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中CH3COO−、CH3COOH数目之和为0.1NA 8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入FeCl3溶液中 ②少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ③向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤过量NaOH溶液和明矾溶液混合 A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．③④⑤ 9．过氧化钙晶体()常用于水产生物长途运输中供氧。以某废干燥剂为原料制备过氧化钙晶体的微流程如下： 已知：①“沉淀”时温度控制在0℃，在35℃以上分解速率加快；②微溶于水，在350℃时开始分解产生。下列叙述正确的是 A．“沉淀”中用热水浴控制温度 B．将滤液蒸干、灼烧得到 C．酒精洗涤产品可以减少损失 D．“干燥”时温度应高于350℃ 10．下列事实中，与胶体有关的是 A．家用净水器中活性炭净水 B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2变浑浊 C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D．夜空中可以投射出五彩斑斓的激光光柱 11．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置数天后将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的反应，生成， 分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒 A．A B．B C．C D．D 12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24 L苯(C6H6，一种有机溶剂)含碳原子数为0.6NA ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为 ③1 mol/LMg(NO3)2溶液中含有的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑥1 L0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A．②③⑤ B．②⑤ C．②⑥ D．②⑤⑥ 13．侯氏制碱法的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．图中的“沉淀”为NaHCO3 B．向饱和食盐水中应先通入CO2，后通入NH3 C．过滤得到的“母液”中加入NaCl粉末、通入NH3，搅拌