专题4《硫与环境保护》检测题2023--2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题4《硫与环境保护》检测题 一、单选题 1．在二十国集团领导人第十六次峰会上，习总书记指出：气候变化和能源问题是当前突出的全球性挑战。下列关于能源的说法错误的是 A．氢能是一种理想的绿色能源 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 2．下列说法不正确的是 A．在常温下，用氯气和烧碱为原料可制得漂白粉 B．氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料、油漆和橡胶的红色颜料 C．太阳能电池、计算机芯片在生产时需要用到硅 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 3．实验室可以用来制取少量氯气下列说法正确的是 A．根据该反应及所学知识无法判断和氧化性强弱 B．当有0.1mol电子发生转移时，被还原的氯化氢为1．6mol C．该反应中氧化剂是，还原剂是HCl D．氧化产物和还原产物的物质的量之比是 4．向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金（还原产物为NO )，充分反应后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。则原HNO3溶液的物质的最浓度是 A．0.4mol/L B．0.45mol/L C．0.525mol/L D．0.625mol/L 5．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是 A．每有1 mol H2O2参与反应，可生成0.5 mol碱式硫酸铁 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 6．某溶液中含有大量的Cl-、Br-、，若向1L该混合溶液中通入一定量Cl2，溶液中Cl-、Br-、的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，则原溶液中Cl-、Br-、的物质的量浓度之比为 0 0 A．条件不足，无法计算 B． C． D． 7．根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是 A．，每生成3个，转移6个电子 B．根据反应，说明还原性 C．反应中，氧化剂和还原剂分子个数之比为3∶8 D．反应(浓)中，氧化产物和还原产物质量比为3∶1 8．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是 选项 已知 推理 A 电解熔融的MgCl2冶炼镁 电解熔融的AlCl3也能冶炼铝 B Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS C 25℃时溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 25℃时溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 D CO2能使澄清石灰水变浑浊 SO2也能使澄清石灰水变浑浊 A．A B．B C．C D．D 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为NA B．溶液中含有的数为0.1NA C．足量的Cu与2mol浓硫酸加热充分反应后得到分子数为2NA D．与足量的水充分反应转移的电子数目为2NA 10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水杀菌消毒 D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 11．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 B．反应①中生成的ClO2可用作自来水消毒剂 C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2 D．反应②反应过程中有气体产生 12．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 含有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产和的反应原理为： (1)中氯元素的化合价 ；该反应的还原剂为 ； (2)用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况 ； (3)若生成标准状况下，则反应