精品解析：福建省泉州市永春第一中学2022-2023学年高一下学期期末化学试题

福建省泉州市永春一中2022-2023学年高一下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 汽车的零部件使用了四千余种不同的材料。下列零部件所用材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A 车身主体—钢铁 B. 汽车车窗—玻璃 C. 汽车轮胎—合成橡胶 D. 电线绝缘层—聚氯乙烯塑料 2. 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是 A. 溴蒸气被活性炭吸附 B. 电解水 C. HCl气体溶解于水 D. 打雷放电时，O2变成O3 3. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇的燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子 B 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子 C. 1 mol苯分子中含有C=C双键数为3NA D. 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A.蒸馏石油 B.除去甲烷中少量乙烯 C.验证化学能转变电能 D.制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 两烧杯中溶液的H+浓度都减小 C. 产生气泡的速率甲比乙慢 D. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 7. 下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是 选项 a b c 气体 装置 A 浓氨水 生石灰 浓硫酸 NH3 B 浓H2SO4 铜屑 NaOH溶液 SO2 C 稀HNO3 铜屑 H2O NO D 稀盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 CO2 A. A B. B C. C D. D 8. 的分子结构如图所示。常温下，与水易发生反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是（ ） A. 分子中所有原子不在同一平面上 B. 中共价键的数目为 C. 与水反应时键、键都断裂 D. 中键和键是共价键 9. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B. 元素X与元素Y只能形成一种化合物 C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D. 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸 10. 探究SO2使品红褪色的反应，实验装置(尾气处理装置略)及现象如下： ① ② ③ ④ 溶液不褪色 迅速褪色 较快褪色 较长时间未完全褪色 已知：H2SO3水溶液中存在、。 下列分析或推测不正确的是 A. 由①推测，SO2使品红褪色的反应需要水参与 B. 推测SO2使品红水溶液褪色与H2SO3、或有关 C. 对比②、④，分析②中溶液迅速褪色是因为含有大量 D. 向③中加入少量 pH=10的NaOH溶液，推测褪色速率将减慢 二、非选择题(共60分) 11. 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如表： 实验编号 盐酸浓度/(mol/L) 铁的形态 温度/K ① 4.00 块状 293 ② 4.00 粉末 293 ③ 2.00 块状 293 ④ 4.00 粉末 313 （1）若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是___。 （2）实验___和___(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验①和②是研究___对该反应速率的影响。 （3）测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是___、___。 （4）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。 ①其中t1～t2速率变化的主要原因是___。 ②t2～t3速率变化的主要原因是___。 （5）实验①产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是___。 A. CuO粉末 B. NaNO3固体 C. NaCl溶液 D. 浓H2SO4 12. 无水AlC