2023年中考化学二轮专题训练——计算题(1)

2023年中考化学二轮专题训练——计算题 一、计算题 1．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入一定质量的水，完全溶解。将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.5 3.0 m 5.8 5.8 试分析该实验并计算： （1）m的值为　 　。 （2）固体混合物中硫酸镁的质量是多少？ 2．取一定量NaHCO3固体样品（杂质不参与反应）放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。（发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑） 请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是　 　g； （2）计算所加盐酸的溶质质量分数。 3．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小红为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如下图所示(鸡蛋壳中的其他成分与稀盐酸接触不再产生气体)。试计算(提示：) （1）完全反应生成气体的质量为　 　g； （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果精确到0.1%) 4．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（其主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生了84kgCO。计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 5．黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为　 　。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为　 　。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 6．松油醇（C10H18O）是一种调香香精，多存在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中。请回答： （1）松油醇的相对分子质量是　 　。 （2）松油醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是　 　。 （3）30.8g松油醇所含碳元素质量多少？ 7．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分忽略不计）。某兴趣小组的同学为了探究水垢中CaCO3的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算： （1）生成二氧化碳的质量为　 　克。 （2）该水垢样品中CaCO3的质量分数。 8．利用化学反应H2+2Na 2NaH可实现氢气的存储，计算23kg金属钠最多可吸收氢气的质量。(要求写出计算过程)。 9．5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅（Si），工业上制备高纯硅的化学反应为： ，试计算要得到56g硅，理论上需要氢气的质量。 10．将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.6g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为　 　。 11．向Ba(OH)2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是　 　。 （2）通过计算确定m的值　 　。 12．某课外活动小组同学取一定量铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。 （1）混合物中铜的质量是　 　g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数　 　。 13．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取15g此合金样品，将溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸 100g 分四次加入样品中，每次均充分反应。 实验数据如下： 序号 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 25 11.75 第2次 25 8.50 第3次 25 5.25 第4次 25 4.50 （1）求该合金中铜的质量分数；