2023年中考化学二轮专题复习----计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。 (1)上述化学方程式中X的化学式为 。 (2)若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量。 2．固体酒精具有方便运输、燃烧时无刺激性气味等优点，是餐饮行业中常用的燃料。固体酒精的制作原料为酒精和醋酸钙，醋酸钙常用CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应制取：。现制作一定量的固体酒精，需醋酸钙15.8g，至少需要醋酸的质量是多少？ 3．妈妈买来一瓶管道通，商品标识如下表： 商品名 固体管道疏通剂 主要成分 氢氧化钠60%  碳酸钠15% 注意事项 不要与皮肤接触 含量 600g 小明欲测定标识中碳酸钠的含量是否属实，做了以下实验：取10g管道通样品，加入足量水，待完全冷却后滤去不溶物。向滤液中加入足量的氯化钙溶液，待完全反应后，过滤，洗涤、烘干，称量沉淀质量为2g，(假设管道通其他成分不参加化学反应)。请通过计算说明碳酸钠的标识是否属实 (请写出计算过程) 4．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙(CaCO3)，某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。在以后的5min内，每一分钟读一次数。结果如下表，试回答下列问题： 时间/min 1 2 3 4 5 质量/g 100g 95g 92g 91.2g 91.2g (1)反应生成的二氧化碳的质量为多少？ (2)该水垢中CaCO3的质量分数为多少？ 5．为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，化学小组同学取该黄铜样品粉末20.0g于烧杯中加入足量稀硫酸98.0g，恰好完全反应，此时烧杯内物质的总质量为117.8g。试计算 (1)生成气体的质量 。 (2)该黄铜样品中铜的质量 。 6．今年的6月18日是我国一个传统的节日即“端午节”，该节日在我国民间有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。回答下列问题： （1）黄酮素组成中含_____种元素，它属于____________（填“无机物”或“有机物”）。 （2）黄酮素中氢、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （3）22.2g黄酮素中含碳元素的质量与________g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。 7．长久使用的花洒、热水壶结有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入200g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 206.7 213.4 222.3 232.3 (1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。 (2)实验水垢中CaCO3的质量分数(写出计算过程)。 8．10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。 （1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为________________； （2）要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为_______________kg。 9．家里厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。 (1)该反应的化学方程式是_____； (2)加入过量的CaCl2溶液的目的是_____； (3)计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是？(计算结果精确至0.1%) 10．硫酸铜对过氧化氢的分解反应有催化作用。取50g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，倒入烧杯中，向其中加入溶质质量为0.9g的硫酸铜溶液11.6g，使过氧化氢完全分解。试计算： （1）产生氧气的质量。 （2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。 11．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。 （1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有______处。 （2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写出。 12．水杨酸的化学式为C7H6O3，常用于制备阿司匹林。请根据其化学式回答下列问题： (1)水杨酸中氢元素与氧元素的质量比是 。 (2)13.8g水杨酸中含有氧元