2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。 （1）查阅资料得知:洁厕灵的有效成分是HCl,HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式:HCl+NaHCO3=NaCl+___+CO2↑。 （2）向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量,数据记录如下: 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入NaHCO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40 反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6 ① 第________次恰好完全反应。 ② 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少? 2．已知铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应：，现有30g含铝90%的铝粉样品，加入足量氢氧化钠溶液中充分反应（样品中其它成分不反应）。则： （1）X的化学式为______。 （2）求反应产生氢气的质量？_____ 3．为了测定某品牌纯碱（只含氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品25g，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，充分反应，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算： （1）反应生成的碳酸钙的质量为_____g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时，所得溶液质量为_____g。 4．为了测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验 数据 生理盐水样品的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量 130 g 40 g 167.13 g (1)反应后生成氯化银的质量为 g。 (2)生理盐水的溶质质量分数为多少？________ 5．兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量（g） 21.6 19.2 16.2 16.2 试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量是_____g。 （2）珍珠粉中碳酸钙的质量分数为___。（写出计算过程） 6．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入100g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g。 请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g； （2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 7．化学兴趣小组的同学们欲测定某种钙片中碳酸钙的含量，他们取20g钙片于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验过程中的有关数据如图所示，请利用化学方程式计算此钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中的其他物质不与稀盐酸反应） 8．口罩是抗新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中常采用环氧乙烷(C2H4O)灭菌消毒。请回答： (1)环氧乙烷中C、H元素的质量比___________(最简整数比)。 (2)环氧乙烷中氢元素的质量分数___________(结果精确到0.1%)。 9．为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取10.00g珍珠粉样品，连续进行四次高温煅烧，冷却、称量剩余固体质量（杂质不参与反应），记录数据如下： 实验序号 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 8.90 7.80 6.70 6.70 (1)完全反应生成二氧化碳的质量是 g。 (2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数？ 10．兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示。 请计算： (1)恰好反应完时，所消耗的稀盐酸质量为 。 (2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 11．翡翠可以制成精美的饰品，其主要成分的化学式为NaAlSi2O6，请计算： （1）NaAlSi2O6的相对分子质量为　 　 （2）NaAlSi2O6中硅元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）． 12．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，疫情期间可用于进行消毒。高浓度的过氧乙酸溶液有刺激性气味，有腐蚀性。所以一定不能用原液进行消毒，一般情况下需要把浓度为15%~20%的