2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算： （1）参加反应的高锰酸钾的质量． （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）． 过氧化氢溶液容易分解生成氧气，由于该反应在常温下发生，操作简单，实验室常用来制取氧气。 小军同学用过氧化氢溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如下图所示。    2．(1)完全反应后生成氧气的质量。 3．(2)计算参加反应的过氧化氢的质量。 4．人类的生命活动需要20余种氨基酸，丙氨酸就是其中的一种氨基酸，已知丙氨酸分子的模型如下图所示，根据模型图回答下列问题： (1)丙氨酸中碳、氧元素的质量比为 (最简整数比)。 (2)267g丙氨酸中氮元素的质量为 g。 5．小明称取 4.0 g 某化肥样品放入小烧杯中，加水溶解后，与足量氢氧化钡溶液反应，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量的关系如图所示。 假设杂质不参加反应，反应的化学方程式为：K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2KOH。 （1）计算化肥中硫酸钾的质量分数__________。 （2）判断该产品是否合格________？ 6．国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。小丽同学为了测定某葡萄酒中SO2的含量，取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，并用足量的H2O2溶液吸收（SO2+H2O2=H2SO4），待完全反应后，经测定得到硫酸（H2SO4）0.098g，则0.4L葡萄酒中SO2的质量是多少？符合国家标准吗？ 7．某硝酸铵化肥的外包装如右图.请根据包装上的标签计算： (1)NH4NO3的相对分子质量 (2)NH4NO3中各元素的原子个数比 (3)通过计算判断此氮肥样品是纯净物还是混合物.(要求有计算过程) 8．某补钙保健品的主要成分是碳酸钙[CaCO3]。计算： (1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 ； (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 ； (3)该保健品每片中含碳酸钙1g，某成年人每天需补钙1.2g，他每天应服用这种钙片 片。 9．为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算： （1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为　 　． （2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程） 10．长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀—水垢，它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验： ①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后注入50 g 10%的稀盐酸； ②反应停止后，反应混合物的质量共减少1.54g； ③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。 请根据以上信息回答： （1）实验③的目的是 ； （2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）。 11．香椿树叶是我们国人餐桌上的一道常见美食，中国是唯一把香椿当作蔬菜的国家。香椿叶不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿叶中含有的皂甙(dài)，具有抗菌防癌的作用，皂甙的化学式为，请你完成下列计算： (1)皂甙的相对分子质量为 ； (2)现有82.8g的皂甙，含氢元素的质量是 g。 12．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组取黄铜粉末30g于烧杯中，向其中分四次加入稀硫酸共100g，实验数据见下表： 实验序号 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 产生气体的质量/g 0.12 0.12 0.08 x (1)表格中的x= ； (2)求黄铜中铜的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 13．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。实验设计： 甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。 乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。 【数据处理】： (1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。 （2）请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。(写出计算过程) 14．如图是氮