3.1弱电解质的电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1弱电解质的电离平衡 一、单选题 1．次磷酸()是一种弱酸，具有强还原性，向的次磷酸中加入0.5mol氢氧化钠反应只生成。下列有关说法正确的是 A．属于三元弱酸 B．浓度均为的次磷酸与盐酸相比前者导电能力更强 C．次磷酸的电离方程式为 D．溶液中： 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA B．56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA C．28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NA D．标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L 3．升高温度，下列物理量不一定增大的是 A．KNO3的溶解度S B．水的离子积常数Kw C．化学反应速率v D．化学反应平衡常数K 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．在的溶液中： B．含有大量Fe3+的溶液中： C．的溶液中： D．在的溶液中： 5．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图一表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 B．图二是可逆反应：A(g)+B(s) C(s)+D(g)   ∆H>0的速率时间图象，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂 C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的∆H<0 D．图四表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b 6．常温下，将0.1 mol· L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是 A．c(H+) B．c(OH－) C． D． 7．下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是 A．HCO3－H＋＋CO B．H2CO32H＋＋CO C．NH4 HCO3＝NH＋HCO D．NH3·H2ONH＋OH－ 8．常温下，下列有关pH的说法正确的是 A．要使pH=5的CH3COOH溶液pH值增大3，可用加水稀释的方法 B．pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，后者中和消耗NaOH的物质的量大 C．甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，两溶液中c(H+)之比c(H+)甲: c(H+)乙为1:10 D．pH=1的HNO3溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L 9．下列说法正确的是 A．HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+ B．溴的四氯化碳溶液中有H+ C．NaCl溶液中既有OH-也有H+，且两者之积在任何条件下都不变 D．常温下，任何物质稀的水溶液中都有H+和OH―，且 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Al3+、K+、HS-、Br- B．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-26的溶液中： 、Na+、、K+ C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 D．滴入甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl- 11．下列各组物质中都是强电解质的是 A．HF、HCl、AgNO3 B．NH4F、CH3COONa、CaS C．NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、KOH 12．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b>a>c C．b点的Kw值比a点的Kw值大 D．a点水电离的n(H＋)小于c点水电离的n(H＋) 13．根据图示所得出的结论正确的是 A．由图1表示燃料燃烧反应的能量变化 B．若图2表示常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mol/L C．若图3为1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸 D．由图4知反应3A(g)+2B(g)⇌2C(g)的∆H>0，且a=1.5 14．下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中： B．与铝反应产生的溶液中： C．水电离出的的溶液中： D．常温下，的溶液中： 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、、 B．0.1mol•L−1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、 C．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、Mg2+、CH3COO-、Cl- D．=1×10-12mol•L−1的溶液中：、、Na+、 二、填空题 16．25℃时，有关物质的电离常数如下表： 物质 HClO 电离常数 ， (1)25℃时，反应的平衡常数K=