3.4沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡 一、单选题 1．下列解释事实的反应方程式不正确的是 A．0.1氨水的pH约为11： B．中滴加溶液，沉淀变成黑色： C．溶有的雨水： D．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应： 2．某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。 ①向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。 ②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。 ③向2mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。 已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体 下列说法不正确的是 A．①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓ B．由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的 C．②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了 D．实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl) 3．化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A．铵态氮肥和草木灰可以混合施用 B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌 C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂 D．废水中的Cu2+、Hg2+等离子可用Na2S处理 4．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是 A．“溶解” 操作中溶液温度不宜过高 B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2 C．过滤后滤液中只有ZnSO4 D．本流程涉及置换反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．酸化的NaIO3和NaI的溶液混合：I- +IO+6H+=I2 +3H2O B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO (aq) D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2 ：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ 6．T℃时，分别向10mL浓度均为0.1mol·L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加的过程中-lgc(Cu2＋)和-lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)]。下列有关说法错误的是 A．Ksp(CuS)的数量级为10-36 B．对应溶液pH：a<b<e C．a～b～e为滴定ZnCl2溶液的曲线 D．a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl-)=2c(Cu2＋)＋c(H＋) 7．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.010 0 mol/L Na2C2O4标准溶液，现对25 ℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是 A．0.010 0 mol/L Na2C2O4溶液中存在：c(OH−)=c(H+)+c(H2C2O4)+c() B．若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pH<7，此时溶液中存在：c()>c(Cl−)>c(H2C2O4) C．已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9。向该溶液中加入等体积0.0200 mol/L CaCl2溶液，所得上层清液中c()<5×10−5mol/L D．向该溶液中加入几滴酸性KMnO4溶液，被还原为Mn2+，则反应的离子方程式：+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O 8．已知时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是 A．时，的的为 B．将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀 C．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 D．相同温度下，在水中的大于在溶液中的 9．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗： B．将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3 C．向溶液中滴加氨水产生白色沉淀： D．向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀： 10．在一个绝热容器中，放入Ca(OH)2悬浊液，有平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)  △H＜0。已知：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  △H＜0。下列说法正确的是 A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变 B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca(OH)2固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 11．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是 实验