3.3盐类的水解同步练2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解 一、单选题 1．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（    ） A．酸性溶液中：Fe2+、Cl-、MnO、Na+ B．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO、CO  C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH、Br-、SO D．室温c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：HCO、Cl-、F-、K+ 2．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c(HA)/mol·L-1 c(NaOH)/mol·L-1 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH=9 乙 c1 0.2 pH=7 下列判断不正确的是 A．c1一定大于0.2 B．HA的电离方程式是HAH++A- C．乙反应后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A-) D．甲反应后溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．60gSiO2晶体中有4NA个Si—O键 B．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA C．在沸水中滴加2mL5mol/L的FeCl3溶液，继续加热，所得胶体粒子的数目为0.01NA D．0.1mol/L的K2S溶液中，含有S2-的数目小于0.1NA 4．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A．滴入KSCN(aq)显红色的溶液：K+、NH、Cl-、I- B．=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO、NO C．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、NH、CO、NO D．Al3+、Na+、SO、S2- 5．下列应用与反应原理设计不一致的是 A．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ B．热的纯碱溶液清洗油污：CO+H2OHCO+OH- C．配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2•xH2O↓+4HCl 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g乙烯和丁烯的混合气体中氢原子个数为4 B．1L0.1溶液中和的数目之和为0.1 C．向1L0.1溶液中通入0.1充分反应，转移的电子数为0.1 D．13.35g水解形成的胶体粒子的数目为0.1 7．设NA表示阿伏加德常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为NA B．标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有原子的数目为2.5NA C．标准状况下，2.24L CH3CH2OH中含有的共价键数为0.8NA D．1L 1mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均为NA 8．下列叙述正确的是 A．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．将pH=4的醋酸1mL稀释至100mL后，pH等于6 D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c平(H+)：①>②>③ 9．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中离子浓度关系： B．浓度均为的溶液和溶液等体积混合： C．等物质的量的一元弱酸与其钾盐的混合溶液中： D．已知溶液的，该溶液中： 10．实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2HCl=Cu2＋＋2H2O＋2Cl- B．因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温 C．“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl- D．将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2 11．已知。向20mL的氨水中滴加未知浓度的稀，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．稀的物质的量浓度为 B．a点时溶液中存在 C．c点对应的溶液 D．a、b、c三点对应的水解平衡常数： 12．室温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系不正确的是 A．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸溶液等体积混合c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得