3.2溶液的酸碱性 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2溶液的酸碱性 一、单选题 1．常温下，将pH=13的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合，混合后溶液的pH=11，则Va∶Vb为 A．1：10 B．10：1 C．9：1 D．1：9 2．已知K2Cr2O7+4H2SO4+3H2C2O4=Cr2(SO4)3+6CO2↑+7H2O+K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA B．0.1mol·L-1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3NA C．1mol羟基(—OH)和1molOH-中所含的质子数和电子数均为9NA D．若该反应生成标准状况下气体2.24L，则反应中转移的电子数为0.1NA 3．下列溶液一定显酸性的是 A．含H+的溶液 B．c(OH一)<c(H+)的溶液 C．pH<7的溶液 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L 4．下列图示实验操作错误的是 A．图1装置可配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 B．图2装置中打开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好 C．图3装置用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液 D．图4装置用蒸发皿加热MgCl2溶液得到MgCl2固体 5．下列说法正确的是 A．强碱滴定弱酸应选用甲基橙为指示剂 B．闪光光解技术的时间分辨率达到s，主要用于化学平衡问题的研究 C．用比色法可以测定化学反应速率 D．化学反应的反应热均可通过实验直接测定 6．常温下，用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是 已知： A． B．的的值为 C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D．溶液呈酸性 7．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是 A．分离碘和酒精 B．进行酸碱中和滴定 C．制备并收集 D．制备 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是 A．定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高 B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH D．酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化 9．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10-7 mol/L的是 A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合 B．0.05 mol/L H2SO4与0.10 mol/L NaOH溶液以等体积混合 C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍 D．pH=1的H2SO4与0.10 mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合 10．某同学用盐酸标准溶液滴定某烧碱溶液的浓度，以下操作会导致测定结果偏低的是 A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管 B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 11．常温下，将pH=5的的醋酸溶液加水稀释1000倍，下列有关说法正确的是 A．加水稀释，促使醋酸的电离平衡正向移动，故加水稀释后溶液中H+的浓度增大 B．加水稀释，醋酸溶液的pH=8 C．加水稀释，溶液中的OH-离子浓度增大 D．加水稀释醋酸，的比值变小 12．如图所示是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（    ） A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞 C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．该未知浓度盐酸浓度为0.1000mol·L-1 13．关于下列仪器使用的说法正确的是 A．仪器①③④均可直接用酒精灯加热 B．只有仪器②有刻度线 C．仪器⑤用于冷凝回流 D．仪器③的名称是圆底烧瓶 14．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000mol/L和0.0100mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是 A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．对装标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，会使测定结果偏低 C．用0.1000mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 15．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 A． B． C． D． 二、填空题 16．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 CH3COOH HClO H3PO3 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 回答下列问题： (