“冲刺重高”讲义（五）：1.5酸碱之间的反应——2023-2024学年浙教版九年级上学期科学

2023-2024学年上学期浙教版科学九年级冲刺重高讲义（五） 酸碱之间的反应 整理人：□零度 考点 归纳 一、酸碱之间的反应（中和反应）： 定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH结合成中性的水，即H止土OH三 2Q。 HCD NaOH ② ①HC NaOH NaOH @(c H,0 OH N a @o四 OH Na ND c (H,0 @@@ OH N OH ©OH c 酸碱反应实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中 滴加稀盐酸（或稀硫酸），边滴边振荡。 溶液颜色变浅直至逍失，说明溶液由碱性变为中性或 酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 实验过程中溶液中溶质、pH以及颜色的变化 反应进程 溶质 PH 颜色 未滴加稀盐酸 NaOH pH>7 红色 NaOH土 滴加少量稀盐酸（氢氧化钠过量） pH>7 NaCl 红色 滴加适量稀盐酸（恰好完全反应） NaCl pH=7 无色（红色刚好褪去） 滴加过量稀盐酸 NaCl+HCI pH<7 无色 二、酸碱（中和）反应的应用 (一)酸碱反应在农业生产中的应用 植物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生长，酸性太强(pH<4或碱性太强(pH >8)的土壤，都不适宜植物生长。因此利用酸碱（中和）反应的原理，在酸（碱）性土壤中加人 适量的碱（酸）.调节土壤的酸碱性。如农业上常施加热石[主要含C(OH2]来降低土壤 的酸性。 注意：改良酸性士壤常使用熟石灰。而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。 (二)酸碱反应在工业生产中的应用 (1)处理工业废水.解决环保问题。， 工业生产中产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物质，不经处理、任意排放，就会造成 环境污染。因此利用酸碱（中和）反应的原理，根据不同污水的酸碱性，加人适宜的物质，去 除污水的酸碱性.使之达到国家规定的排放标准。 (2)精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。 (三)酸碱反应在医药方面的应用 人体胃液中含有盐酸如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，医疗上常用能与酸反应的碱性物 质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，减少胃酸常用的药剂有A(OH)3,其反应的 化学反应方程式为AI(OH)3+3HCI=AIC3+3H2O。 课堂笔记 典型列题 例1、在做酸碱反应的实验时.向盛有氢氯化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相 关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是(） 水的质量/克 氯化钠的质量/克 氢氧化钠的质量克 氧化氢的质量/克 D 0稀盐酸的质量克 0稀盐酸的质量克 0稀盐酸的质量/克 0稀盐酸的质量克 2 例2、将稀HCI分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后 相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是() Na 2O (Cr OH Na Cr H 甲 乙 A.物质间均未发生化学反应 B.都属干化学变化 C.混合后溶液酸碱性都不变 D.图甲可表示酸碱反应的实质 例3、一定温度下，向含有适量酚酞溶液的复氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸。溶液温度随加 入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是() 4温度℃ M 0 稀盐酸的质量/g A.N点时溶液的pH最小 B.N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 C.P点时溶液呈无色 D.P点时.溶液中除酚酞外还含有二种溶质 例4、某实验小组同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下方案。 稀盐酸 红果水 晓瓶 0 反应时间 又NOH固体 图1 图2 3 【方案一】测定溶液p州的变化证明二者发生化学反应 (1)如图1.用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线.证明二者发生了化学反应。 下列说法中正确的是 (填字母)。 A.该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 B.a点溶液中所含溶质为NaOH C.b点到c点的变化过程中，都没有发生化学反应 D.往c点溶液中加入Cu(OH)2,观察到无明显变化 【方案二】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应 (2)小金同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到 的现象，证明二者发生了化学反应。 (3)小华同学提出.该现象不足以证明NOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是 【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应 加入过量稀盐酸 步骤I 步骤Ⅱ NaOH溶液 图3 (4)实验过程中均无明显现象，则步骤中所加试剂为 课堂演练 1.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时.用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行 实验的过程见下图。下图所加试剂①②③依次是() 试剂② 试剂③ 试剂① 2-5--2 图 红色溶液 无色溶液 A.稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸 B.稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液 C.稀氢氧化