“冲刺重高”讲义（四）：常见的碱---2023—2024学年浙教版科学九年级上册

2023-2024学年上学期浙教版科学九年级“冲刺重高”讲义（四） 常见的碱 整理人：□零度 考点 归纳 一、碱 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是0H一的化合物。 碱的通性： (1)碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 (2)碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaC1+H0 (3)非金属氧化物+碱反应=盐+水：C02+2Na0H-NaC03+H,0 (4)盐+碱-另一种碱+另一种盐：Na2C03+Ca(OH)2CaC03↓+2Na0H 以上碱的化学性质要注意： ①只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性酸只能满足第2条 ②第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 二、碱的个性： 1、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 氢氧化钠NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH2] 俗名 苛性纳、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、 重要的建筑材料，也是一种工业原料. 造纸、纺织、印染等工业：生活中可 如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 用来除油污 1 2、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 氢氧化钠NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)] 电离方程式 Na0H=Na+十OH Ca(0H)2=Ca2++20H 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH-Na2CO+H20 Ca (OH)2+CO2=CaC034+H20 与酸反应 NaOH+HC1-NaC1+H20 Ca(0HD2+2HN03=CaN03》2+2H20 与盐反应 2Na0H+CuS0=Cu (OH)2 +Na2S04 Ca (OH)+ Na2CO3= CaC0a↓ +2NaOH 用途 化工原料，用于肥皂，石油，造纸， 建筑业，抹墙，农业上改良酸性 纺织，印染等工业 土壤，配置波尔多液，石硫合剂， 工业上制取NaOH,漂白粉 制取 Na CO+Ca(OH)2=CacOa+2NaOH Ca0+H20=Ca (OH)2 拓展： (1)固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象 叫潮解.因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体. 潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成。 (2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：Ca0+L0一Ca(OHD2,反应放出大量的热量，在工 农业生产中有广泛的应用， 课堂笔记 典型例题 例1、如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱 和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是() 饱和石灰水 稀盐酸 碳酸钠 稀硫酸 国溶液 氯化铁 溶液 ① ③ ③ ④ A.① B.② C.③ D.④ 例2、利用图甲装置进行实验，先后将注射器中的两种溶液快速全部推入，测得一段时间内 瓶内气体压强变化如图乙所示。下列说法不正确的是() 数据 采集器 压 压强 (KPa 传感器 氢氧化钠 溶液 盐酸 计算机 B C0: 时间(s) 甲 A,先推入的是NaOH溶液 B.BC段，CO2与NaOH反应基本停止 C,D点压强比瓶内初始压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D.最终压强比瓶内初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 例3、小科在做“碱和盐的性质”实验时，将Na0H溶液加入到CaC12溶液中有白色沉淀产 生。白色沉淀是怎么产生的呢？ (1)小陈认为是NaOH溶液变质导致的，氢氧化钠溶液容易变质的原因 是 (用化学方程式表示)。 (2)小科认为是氢氧化钙溶解度小导致的。为了验证猜想：取该白色沉淀少许，加水后 静置，取上层清液，向其中通入 气体，观察到产生白色沉淀，从而证明其猜 想是正确的。 例4、HC1气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HC1气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直 至溶液的pH=?回答问题： ①D ② 3 通入前 通入后 (1)衫C1和书？C1的中子个数相差 个 (2)HC1气体通入NOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试 液变红的是 (选填“①”“②”或“③”)。 例5、我国将力争2060年前实现碳中和，C02的捕捉可减少碳排放。 (1)如图1是利用Na0H溶液“捕捉”（吸收）C02部分流程图： 再利用 固体 的质 1.46 1.28 量/g NaOH溶液 石灰水 1.00 C02 捕捉室 NazCO NaOH溶液 0.56 溶液」 操作① 02004006008001000 CaCOz 温度/℃ 图1 图2 ①操作①的名称是 ②捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 (2)Ca0固体也可以捕捉回收C