“冲刺重高”讲义（二）：1.2物质的酸碱性——2023-2024学年浙教版九年级上学期科学

2023-2024学年上学期浙教版科学九年级“冲刺重高”讲义（二) 物质的酸碱性 整理人：□零度 考点 归纳 一、酸性物质和碱性物质 1.酸性物质（具有酸性的物质） 强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸 弱酸性物质：食酯、番茄酱、苹果 2. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离； (酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子(H),产生的阴离子叫这种酸的酸根离子：同 理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子(0H一)) 3.碱性物质（具有碱性的物质） 强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡 弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等 注：某些碱性物质有一定的去污能力 二、酸碱指示剂 1,定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂 2.常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液 3.作用：可以定性地测量溶液的酸碱性 4. 常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7) 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 三、溶液酸碱性的强弱程度 1.p:反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0一14之间 91011 14 酸性塘强 中性 硫桂增强 图1-16PH和酸碱性 2.pH试纸测定pH的方法：用洁净的跛璃棒裤取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸 显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的 注：①试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。 ②酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 四、酸性物质和碱性物质 (一)电离 (1)概念：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显 电性。 (②)电离方程式：用化学式和离子符号米表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化 学式，右边是构成物质的离子的符号。如NaC1溶于水的电离方程式为NaCl=Na+CL (二)酸 (1)概念：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如S02是HS04的酸根。其他常见酸根有 C032-、N03、C11 (2)常见酸的电离方程式：HS04=2H+S042;HC1=H+C1；N03=H*+N03 (3)生活中常见的酸：盐酸C1)、硫酸HS04)、硝酸(N0g)、碳酸HC0)、醋酸(CHC00H)等。 (三)碱 (1)概念：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(02的化合物。 (2)常见碱的电离方程式：Na0H-=Na*+0H:Ca(OH)2=Ca2+20H:K0H-K*+0H (3)生活中常见的碱：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水N 的水溶液)等。 【能力拓展】 书写电离方程式时，应注意以下几点： (1)不必写条件。 (2)配平，使正、负电荷数相等。 (3)原子团不能拆开书写。 一些物质电离时生成的阳离子含有但并不是酸，原因是电离时产生的阳离子除之外， 还有其他的阳离子。如硫酸氢钠电离：NaHS0,=Na*+H+S0,2,所以NaHS0,不是酸。 3 课堂笔记 典型例题 例1、如图是我们常见的水果及其近似pH,其中酸性最强的是 A.西瓜pH=6.6 B.简萄pH=5.1 C.猕猴桃p=3.3 D.桔子p=3.6 例2、我省苏北有些滩涂地区的土壤被称之为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡 再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水的次数(m)为横坐标，下列能正确 表示土壤pH变化的图是(） pH A. m m pH C. D m 例3、日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性的性质清洗餐具上的油污，碱性越强，去 油污的效果越好，小科决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6跳和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的， 记录数据如表： 实验 a2 a3 b2 C3 编号 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.9C11.1811.26l11.0811.27 11.3011.22 11.4611.50 请你分析表中数据回答： (1)溶液碱性最强的是 (填实验编号)。 (2)要得出碳酸钠溶液pH变化与其溶质质量分数变化关系的结论，可选择的一组实验是 (填实验编号)。 (3)小科将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达 到较好的洗涤效果，这是因为 课堂演练 1.小高利用紫甘蓝制作酸碱指示剂。制取完成后，小高将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现