2023年中考化学专题训练——溶解度

2023年中考化学专题训练——溶解度 一、单选题 1．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液中溶质的质量分数为 A．40.0% B．30.0% C．28.6% D．24.0% 2．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是    A．小于t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的大 B．t1℃时，两种物质的溶解度相等 C．t2℃时，向100g水中加入55g硝酸钾，得到饱和溶液 D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11：21 3．如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是    A．Y的溶解度随温度升高而增大 B．t1℃时，把20gY加到50g水中，形成的溶液质量为60g C．只有在t2℃时，X和Y的溶解度才相等 D．t1℃时，Y物质的饱和溶液的溶质质量分数为20% 4．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．物质甲和丙的溶解度相等 B．t1℃时，P点表示的是物质乙的溶液为饱和溶液 C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 D．t2℃时， 向180g甲饱和溶液中先加50g水，再加40g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态 5．下列曲线的变化趋势能正确反映对应的变化关系的是 A．  一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．  相同质量的铁粉和锌粉分别放入到足量的稀盐酸中 C．  稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液 D．  氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 6．如图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是    A．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液的质量相等 B．t2℃时，100ga的饱和溶液中含物质a的质量是50g C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃时降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c D．若c中混有少量a，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯c 7．如图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是 A．NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大 B．交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3两物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高后仍然为饱和溶液 D．80°C时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度 8．如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法不正确的是    A．将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，均变成不饱和溶液 B．t2℃时，饱和溶液溶质质量分数约为32.9% C．将等质量的两物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，只有氯化钾溶液中有晶体析出 D．t4℃时，分别将等质量的KCl和固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者 9．通过设计实验方案实现物质的鉴别与除杂是初中化学常见的解决问题的方法。下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧化铜和木炭粉 取样，分别加入稀盐酸，观察现象 B 鉴别硝酸铵和氯化铵固体 取样，分别加入适量氢氧化钾溶液 C 除去氯化钠溶液中少量的硝酸钾 降温结晶 D 除去四氧化三铁中混有的铁粉 在空气中点燃 A．A B．B C．C D．D 10．氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图），请根据表和图中信息指出下列说法不正确的    温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 A．曲线M是表中硝酸钾的溶解度曲线 B．将20℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液升温至30℃，两溶液溶质的质量分数相等 C．从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶 D．如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内有2个两线交点 二、填空题 11．20℃时，将4g固体甲加入盛有20g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①所示，再加入xg固体甲，现象如图②所示，改变温度至T℃，现象如图③所示。甲物质的溶解度曲线是图④中的A或B。请结合图示回答下列问题。    (1)若T> 20℃，则图④中表示甲溶解度曲线的是 (填“A”或“B”)。 (2)①②③中的溶液一定是不饱和溶液的是 (填数字序号)。 (3)20℃时，物质甲的溶液中溶质质量分数最大值为 。 12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2