第二章《海水中的重要元素钠和氯》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题 一、单选题 1．NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等 ②标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L ③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ⑤常温下，4.4g的CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电子数为2.2NA ⑥标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA ⑦在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA A．①②③⑦ B．②④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥ 2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．浓度为0.1mol/L的溶液中数为 B．在25℃，101KPa时，和的体积相同 C．标准状况下，含有的水分子数为 D．与足量的水反应，转移电子的数目为 3．下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（     ）    A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳 C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠 4．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．加入足量BaCl2溶液：NH、SO、Fe2+、Cl－ B．加入足量Na2O2：Na+、NH、SO、OH－ C．加入过量稀硝酸：Fe3+、NH、NO、SO D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－ 5．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 石蕊试液中加入足量Na2O2粉末，溶液最终变蓝 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 6．某同学欲配制一定浓度的H2SO4溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏大的是 A．稀释98%的H2SO4溶液后立即转移到容量瓶中 B．洗涤稀释浓硫酸的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．定容时仰视刻度线 D．定容后摇匀发现液面低于刻度线 7．下列方法不合理的是 A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 B．钠等活泼金属着火时，用干粉灭火器(含NaHCO3等)灭火 C．可用去锈铁丝或铂丝进行焰色反应实验 D．只用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 8．工业上用溶液吸收：。下列说法正确的是 A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为3∶8 B．用溶液可以检验上述反应是否发生 C．在上述反应中既表现氧化性，又表现还原性 D．参与反应转移1mol电子 9．实验室将粗盐提纯并配制成溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 10．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．、均为淡黄色固体 B．将Na、投入水中，会生成同种气体 C．Na、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 D．将Na、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．若某NH4Cl溶液中的数目为NA，则溶液中Cl-的数目大于NA B．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NA C．氢氧燃料电池正极消耗标准状况下2.24 L气体时，溶液中通过的电子数目为0.4NA D．已知CrO5中Cr元素的化合价为+6，则13.2 gCrO5 分子中存在的过氧键数目为0.2NA 12．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2 B．加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含OH- C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2 13．以高杂质碳酸锂(含Ca、Mg杂质)为原料制备电池级碳酸锂的工艺流程如图： 已知EDTA对Ca2+，Mg2+杂质离子有很好的络合效果；Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，且在乙醇中溶解度小。下列说法错误的是 A．氢化过程需通入过量的CO2，发生的主