2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中，取15g样品，全部溶解在100g水中，再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应，过滤干燥，得到10g沉淀。计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）所加氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g该赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。 （1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g； （2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石属于富铁矿石； （3）计算实验中恰好完全反应时所用稀盐酸溶液中所含HCl的质量 （写出计算过程）。 3．硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁。该实验过程测得数据如图所示。    请回答： (1)反应结束时，生成氢气的质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。 4．我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： ① ② ③ 计算： （1）反应①中X的化学式为_____ （2）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求： ①工业纯碱中碳酸钠的质量：_____ ②反应后溶液中溶质的质量分数。_____ 5．沛琪同学想知道实验室制取二氧化碳的剩余固体混合物（其成分是不溶于水也不反应的杂质、碳酸钙和氯化钙）中碳酸钙的质量，做了如下实验： (1)发生反应的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出反应生成氯化钙的质量（x）的比例式为 ； (3)固体混合物中碳酸钙的质量是 ； (4)若恒温蒸发掉 g水，可以使最终所得溶液溶质质量分数为10%； (5)若按上述实验过程用该固体混合物522g，可以制得氯化钙 g。 6．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验:取12g样品放入烧杯中,将100g稀盐酸分4次加入，充分反应后(杂质不溶于水,也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下: 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 4 2 2 请计算: （1）样品中碳酸钙的质量为 （2）第4次加入稀盐酸后所得溶波中CaCl2的质量分数。(写出计算过程,最终结果保留0. 1%)。 7．取木炭还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，充分反应后(化学方程式为)，固体残留物质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。请回答下列问题。 (1)参加反应氧化铜的质量 。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数 。 8．在一烧杯中盛有Mg（OH）2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入18g水，经充分溶解后，再逐滴滴入溶质质量分数为10％的稀盐酸，烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： (1)滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液的溶质是 （填写化学式）。B点后直线弯曲的原因是 。 (2)当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），求所得溶液中溶质的质量分数。 9．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。 （1）过程②中产生气体的原因是______。 （2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）______。 10．洁厕灵的有效成分为 HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量（g） 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的质量（g） 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题． （1）表格中 M的数值为______ 。 （2）该洁厕灵中 HCl的质量分数是多少？ 11．我市北临渤海，贝壳是海洋中丰富的资源之一，其主要成分是碳酸钙，学校研究性小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，取来了一些贝壳样品，并取一定量的盐酸，平均分成4份进行实验，