考点17 氧化还原反应-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019必修第一册）

预学17 氧化还原反应 【预学知识梳理】 一、氧化还原反应基本概念 1．定义：有电子转移的反应。 2．实质：电子的转移(得失或偏移)。 3．特征：元素化合价有升降，且化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。 4．氧化还原反应概念之间的关系 口诀：升失还 一还（还原性）三氧；降得氧 一氧（氧化性）三还 5．氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。 常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等。 常见的还原剂活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。 在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。 6．氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的生成物。还原产物：氧化剂得到电子被还原的生成物。 7．还原性与氧化性 还原性：指物质失去电子的能力，越容易失去电子，其还原性就越强； 氧化性：指物质得到电子的能力，越容易得到电子，其氧化性就越强。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。 基本步骤 注意事项： ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得”与“失”，氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。 口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 2．单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移的情况。 基本步骤 注意事项。 ①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况，箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目，箭头已标明电子转移的方向； 口诀：先确定变价元素，再计算价态变化，桥上标明电子数，箭头被氧到被还。 【核心归纳】单线桥法与双线桥法的区别 单线桥法 双线桥法 箭头方向 在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素 由反应物中变价元素指向生成物中同一元素 标识 只标转移电子的数目 要标出“得到”或“失去”及电子数目 举例 【对点例题】 例1．（2023·湖南师大附中高一阶段练习）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中氢元素为－1价)(　　) A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2 B．NaBH4中的Na既没有得到电子，也没有失去电子 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化与被还原的元素质量比为3∶1 例2．（2023·黑龙江·双鸭山一中高一阶段练习）Ⅰ、有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ① ② ③ 请根据上述反应分析推断后回答下列问题： (1)请用双线桥法标出反应③电子转移的方向及数目___________， (2)的氧化性由强到弱依次是___________。 Ⅱ、已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为： 回答下列问题： (3)反应中的氧化剂是___________，被氧化的元素是___________； (4)用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________； 【预学达标检测】 1．（2023·全国·高一假期作业）下列反应中H2O的作用与其他三者不同的是 A． B． C． D． 2．（2023春·上海青浦·高一上海市朱家角中学校考阶段练习）下列变化中需要加入还原剂才能发生的是 A．S→SO2 B．H2S→S C．→ D．→Cl- 3．（2023·全国·高一假期作业）下列关于氧化还原反应的相关描述不正确的是 A．氧化剂、还原剂可能是同一种反应物 B．氧化产物、还原产物可能是同一种产物 C．氧化还原反应中发生氧化反应、还原反应的可能是同一种元素 D．化学反应中生成单质的反应要么是氧化反应、要么是还原反应 4．（2023·全国·高一假期作业）下列反应不属于氧化还原反应的是 A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ C．K2O2＋2H2O=2KOH＋H2O2 D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3 5．（2023·全国·高一假期作业）硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼