2023年中考化学二轮专题复习----计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．为测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，向40g硫酸铜溶液滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀为止，共用去氯化钡溶液20g。过滤，得到滤液55.34g。请计算： (1)该反应生成沉淀 g。 (2)硫酸铜溶液中的溶质的质量分数 。（写出计算过程） 2．向13.6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算： （1）固体混合物中碳酸钠的质量 。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数 。 （3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数 。（计算结果精确至0.1%） 3．家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数， 某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀) 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 3g m 8g 8g 请分析表中数据回答并计算： (1)m =__________g (2)40g 该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为__________g (3)该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是？ (写出计算过程，答案精确到 0.1%) 4．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共20.0克加热到到质量不再减少，冷却后称量固体质量为16.9克。（已知碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠和两种氧化物） （1）碳酸氢钠俗称______，常用治疗胃酸过多； （2）求原混合物中碳酸氢钠的质量？（请写出化学方程式和必要的过程） 5．某化学兴趣小组为测定某工厂生产的氯化镁的质量分数，称取10g样品（杂质溶于水但不与氢氧化钠反应）放入烧杯中，加入50g水，完全溶解。再向烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液至恰好完全反应。过滤，称得滤液的质量为107.1g，将沉淀洗涤、烘干，称得固体的质量为2.9g。求： (1)该工厂生产的氯化镁的质量分数。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 6．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g． （1）该黄铜样品中铜的质量分数； （2）完全反应后所得溶液的质量分数． 7．实验室长期存放的药品品质会发生改变。为测定实验室标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐渐加入该盐酸在滴加的过程中用pH测定仪测出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系(如图)。 (1)若盐酸的品质发生了改变，是因为_____。 (2)请依据如图测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数_______(计算结果保留到0.1%)。 8．实验室需配制10%的氢氧化钠溶液300g，并用此溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。 （1）配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为________g。 （2）用配制得的氢氧化钠溶液与待测定溶质质量分数的稀盐酸反应。当恰好完全反应时，消耗了80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液和该稀盐酸100g，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 9．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 (选填序号）。 A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、烧杯 C． 酒精灯、试管、玻璃棒 （2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。 （3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。 （4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。 10．在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加100g水溶解制成溶液。再向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的关系如下图所示。请回答下列问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质