4.1.1二氧化硫的性质和应用课件2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

第一单元　含硫化合物的性质 第1课时　二氧化硫的性质和应用 教学目标 1.能够说出硫在自然界的存在形态。 2.通过实验探究掌握SO2的制法、性质及检验方法。 3.能够掌握SO3的主要性质。 一、硫 1.硫元素的存在。 (1)游离态:常存在于火山喷口的岩层中。 (2)化合态:主要存在于硫化物和硫酸盐中。 2.物理性质。 单质硫俗称硫黄,通常是黄色或淡黄色的固体,质脆,易研成粉末,难溶于水,易溶于CS2。 3.化学性质。 硫单质在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,反应的化学方程式为S+O2 SO2。 二、二氧化硫 1.物理性质。 2.化学性质。 (1)酸性氧化物。 (2)具有漂白性。 SO2通入品红溶液中能使其褪色。由于二氧化硫能与某些有色物质发生化合反应,生成不稳定的无色物质,所以加热后红色会恢复。 (3)具有还原性。 将SO2通入溴水中使其褪色,反应的离子方程式为 3.用途。 (1)漂白纸浆和草编织物等; (2)作为食品添加剂。 SO2虽有毒,但在严格控制用量的情况下,SO2被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。 4.SO2气体的实验室制法及性质探究。 原理:Na2SO3+H2SO4(浓)══Na2SO4+SO2↑+H2O B装置作用:验证SO2具有漂白性; C中的实验现象是紫红色褪色, 说明SO2具有还原性; 1.我国炼丹术史料中记载“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”,丹砂是指什么?该过程是化学变化吗? 丹砂即硫化汞(HgS),加热时分解得到汞;汞与硫黄化合生成硫化汞,该过程是化学变化。 2.SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸具有哪些性质呢? 亚硫酸是二元弱酸,具有酸的通性;亚硫酸具有还原性,与O2或H2O2等氧化剂发生反应,使硫元素从+4价变为+6价。 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)硫元素在自然界中不仅有游离态存在,还有化合态存在。(　　) (2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可。(　　) (3)硫在空气中燃烧生成SO2,在纯氧中燃烧生成SO3。(　　) √ × × 2.下列关于SO2和CO2的叙述不正确的是(　　)。 A.通常条件下,都是无色气体,都易溶于水 B.都是酸性氧化物,其水溶液都是弱酸 C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现 D.都能与碱溶液反应 解析:SO2能使品红溶液褪色,加热时红色复现,而CO2则不能,C项错误。 C 3.如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答下列问题: (1)⑥中发生反应的化学方程式为  　　 　　　 　 。 (2)①中的实验现象为　 　　,此实验证明SO2是 　　　　 氧化物。  (3)②中的品红溶液　　　,证明SO2有　　　性。  (4)③中的实验现象是　 ,证明SO2有　　　性。 (5)④中的实验现象是　　　　,证明SO2有　　　　性。  (6)⑤的作用　 ,反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　。  Na2SO3+H2SO4(浓)══Na2SO4+SO2↑+H2O 石蕊试液变红　 酸性 褪色 漂白 出现黄色浑浊　 氧化 褪色 还原 吸收多余的SO2,防止污染空气　 SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O SO2的性质探析 通常使用的火柴头上的易燃物中含有硫,学习兴趣小组的同学设计了如图所示甲、乙两种装置验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫。 1.利用甲装置分析怎样设计操作验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫? 将多根火柴放在如图所示的甲实验装置中的漏斗下面,点燃几根火柴,慢慢拉动注射器活塞抽气,让火柴燃烧产生的气体通过品红溶液,如果溶液褪色,则说明火柴燃烧的产物中含有二氧化硫。 2.若采用乙方案能否达到目的?为什么? 不能。火柴燃烧有二氧化碳生成,二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊,无法证明二氧化硫的存在。 3.若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体,需用哪些试剂?顺序如何确定? 可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。 探析SO2的性质 1.SO2和CO2的鉴别方法。 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都会消失,故不能用澄