2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练—化学键与物质的性质

2024届高三化学高考备考总复习（一轮）——化学键与物质的性质 一、选择题 1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　） A．PH3 B．NH3•H2O C．CH3COONH4 D．HCN 2．下列有机反应中，C-H键未发生断裂的是（　　） A．乙烷与氯气在光照条件下反应 B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热条件下反应 C．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应 D．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应 3．下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（　　） A．CO2和SO2 B．BeCl2和BF3 C．H3O+ 和SO3 D．CH4和NH3 4．下列物质：①BeCl2②Ar ③白磷 ④BF3⑤NH3⑥过氧化氢， 其中含极性键的非极性分子是（　　） A．①④⑥ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤ 5．下列说法正确的是（　　） A．π键是由两个p轨道“头碰头"重叠形成的 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键 6．下列化合物中，含非极性共价键的极性分子是 A．CH2=CH2 B．H2O2 C．CO2 D．Na2O2 7．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。15-冠-5与作用；18-冠-6与作用形成超分子如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．利用18-冠-6将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 B．18-冠-6中O原子与间存在离子键 C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“自组装”特征 8．食醋是烹饪美食的调味品，其有效成分主要是醋酸()，下列说法正确的是 A．属于离子晶体 B．含有非极性共价键 C．属于强电解质 D．含有酸基 9．苯胺()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列叙述正确的是 A．中碳原子的杂化轨道类型为 B．水溶液加水稀释，降低 C．水溶液中： D．在水中的电离方程式为： 10．2022年诺贝尔化学奖表彰科学家在点击化学和生物正交化学方面的杰出贡献。点击化学的一个基本反应原理简化如下： 下列有关说法正确的是（　　） A．整个反应①位置的N原子杂化方式由转变为 B．铜离子是中间产物 C．点击反应为一类典型的取代反应 D．产物含有五元环状结构，属于芳香烃 11．在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法正确的是（　　） ①每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子 ②键角有180°、120°、90°三种 ③受热后会分解生成，分子呈三角锥形 ④分子中5个键完全相同 A．①④ B．②③ C．①③④ D．②③④ 12．某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 （　　） A．该晶胞的体积为a3× 10-36 cm3 B．晶胞中K和Sb原子数之比为1∶3. C．Sb 最邻近的Sb原子数为12 D．K和Sb之间的最短距离为0.5a pm 二、非选择题 13．三聚氯氰是重要的精细化工产品，具有广泛的用途，其生产通常是由氯化氰制备和氯化氰聚合两个过程组成。 I.氯化氰制备 已知：氯化氰为无色液体，熔点-6.5℃，沸点12.5℃。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳中反应制备氯化氰，反应式：NaCN+Cl2=NaCl+CNCl。反应装置如图所示，在三口烧瓶上装有温度计、搅拌器、进气管、出气管，据图回答下列问题： （1）CNCl的结构式为　 　；其中C原子的杂化类型为　 　。 （2）在氯化氰的制备装置中，装置3、装置9中的试剂为　 　。在反应前需要先向装置内通入约3分钟干燥氮气，目的是　 　。 （3）该制备分为两个阶段。 阶段一：将40g氰化钠粉末及140mL四氯化碳装入烧瓶中，缓慢送入氯气并搅拌使得氯气与NaCN充分反应。此阶段装置7、装置10、装置11作用相同，为　 　；当D中出现　 　现象时，说明阶段一结束。 阶段二：将　 　(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至60℃，将　 　(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至-40℃并缓慢通入氮气直至阶段二结束。阶段二结束之后产品将被集中在　 　中(填字母)。 （4）II.氯化氰聚合 氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物，请画出氯化氰三聚物的结构式：　 　。 三、综合题 14．化学键的键能是指1×105Pa 、