2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某兴趣小组取一块表面被氧化的铝片，将它放入稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图（其他杂质不与酸反应）。请回答： (1)由如图可知，该反应产生H2的质量为 g。 (2)该盐酸中溶质质量分数的是多少？ 2．我国从上世纪90年代开始在食盐中加入碘酸钾（KIO3）以补充人体所必需的碘元素： （1）碘酸钾的相对分子质量_____   （2）碘酸钾中各元素的质量比_____． 3．2020年3月中国再创世界纪录，南海第二次商业试采可燃冰成功。有科学家开采得到可燃冰样品，取191.2g样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到70.4g二氧化碳。 (1)甲烷中碳氢元素的质量比为 。 (2)计算该可燃冰样品中甲烷的质量分数。(精确到0.1%) 4．乙硫醇是2000年版吉尼斯世界纪录中收录的最臭的物质。空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇时，其臭味就可嗅到，通常被加入液化煤气中做臭味指示剂。乙硫醇的结构式见下图，请回答下列问题： (1)写出乙硫醇的化学式____________； (2)乙硫醇的相对分子质量为_________； (3)乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是__________； (4)乙硫醇中硫元素的质量分数为______________(精确到0.1%)。 5．工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题： (1)反应后溶液中含有的溶质是_____。(写化学式)。 (2)通过已知数据，能求出的量有_____(写字母序号)。 A．反应后溶液的总质量 B．参加反应的氯化钙的质量 C．样品中碳酸钠的质量分数 D．氯化钙溶液中溶质的质量分数 (3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数为_________。(写出计算过程，结果保留到0.1%) 6．73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L） （1）生成的气体的质量为 （结果保留1位小数） （2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程） 7．在水的处理过程中，高铁酸钾(K2FeO4)投入水中发生氧化反应，可直接氧化氨态氮、硫化氢，既能除臭又可解毒、增氧，其强烈氧化作用可使微生物体内的酶失活，抑制其蛋白质及核酸合成，投放于池塘，可高效抑制病原菌滋生和藻类过度繁殖，是当前水产养殖上的一种新型底改。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解(4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑)，遇水将变质(4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3O2↑)。根据要求回答下列问题： (1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量______(填“相等”、“不相等”或“无法确定”)。 (2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体是否为纯净物，某同学取10g样品和足量的水进行实验，共收集到氧气0.96g。请通过计算判断是否为纯净物______。 8．某化学兴趣小组为测定镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，称取混合物10g，放入一个干净的烧杯中，再取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分5次加入其中，充分反应，所得实验数据如表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 0.12 m 0.36 0.4 n (1)在上面坐标图中画出产生气体的曲线。 (2)请计算10g混合物中含有镁的质量。（写出计算过程） (3)固体混合物中镁元素的质量分数为 。 9．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。 (1)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程） (2)若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 10．国家质量标准规定：市售尿素中[化学式CO（NH2）2]尿素的质量分数在96%以上的为达标一级品。现在一农用物质商店要出售一批尿素，测得含氮量为45%（杂质不含氮） （1）CO（NH2）2中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（化成最简比）_____。 （2）通过计算该尿素样品可否按一级品出售_____（填“可以”或“不可以”） 11．某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与