专题3 第3单元 第1课时 盐类的水解反应和影响因素-【学霸题中题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修第一册(苏教版2019)

第三单元盐类的水解 第1课时盐类的水解反应和影响因素 提优点：1，盐溶液的酸减性：2盐类水解的实质及规律：3.盐类水解的离子方程式 第1关练速度 0min为准，你的时间 是 溶液呈酸性的是 pH> 1.下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性 7的是 。(均填序号)》 的是 (2)根据盐类水解的实质及水解反应的特点， ( A.NaHCO 写出下列盐类水解的离子方程式： B.FeSO C.Ca(CIO)2 D.NaHSO ①NaClO: 2.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度 ②(NH)2S0: 的关系前者与后者比较 ( ③Na,C03: A.大于 B.小于 ④AICl3: C.等于 D.无法确定 第2关练准确率 准确率>90%，你做对题 3.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ 6.(2021·山东青岛高二检测)常温下，某溶液 的溶液，其pH依次为8、9、I0,则HX、HY、HZ 中由水电离产生的H的浓度为1× 的酸性由强到弱的顺序是 ( 105mol·L',则该溶液中的溶质可能是下列 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX 物质中的 () C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX A.HCI B.NaHSO,C.NH,CI D.NaCl 4.(2023·江苏南通高二期末)室温时，含HC10 7.(2022·江苏准安高二月考)在A++3H,0 和C10的溶液中，HC1O、C1O的物质的量分数 随pH的变化如下图所示。下列说法正确的 =A1(OH),+3H的平衡体系中，要促 是 进A的水解，可采取的措施 () A.降低温度 的 B.滴加少量盐酸 C.加入适量氢氧化钠溶液 D.加少量氯化钠固体 A.曲线I代表的物质是CO 8.常温时，纯水中由水电离的e(H)= B.室温时，HCIO的电离平衡常 amol·L,pH=1的盐酸中由水电离的 数K(HCl0)=7.5 c(H')=bmol·L,0.1mol·L的盐酸与 C.室温时，CO的水解平衡常数K(CIO)= 0.1mo·L的氨水等体积混合后，由水电离 1×106.5 的c(H)=cmol·L,则a、b、c的关系正确的 D.室温时，将浓度均为0.01mol·L HCIO 是 和NaCIO等体积混合，溶液呈酸性 A.a>b=c B.c>a>b 5.有下列五种盐溶液：①NaCI0、②(NH),S0,、 C.c>b>a D.b>c>a ③Na,C03,④ACl,,⑤KN0,。回答下列问题：9.(2022·上海静安市西中学高二期未)一定条 (1)室温下，不会破坏水的电离平衡的 件下，NaCN溶液存在水解平衡：CN+H,O 选择性必修第一册，SJ学霸104 一HCN+OH,下列说法正确的是( C.①与④的K值相等 A.加人少量NaOH固体，c(CN)减小 D.①→③的过程中，温度对水解平衡的影 B.稀释溶液，溶液的pH增大 响比c(SO})的影响更大 C.加入少量A1Cl,固体，c(CN)减小 第了关练思维宽度 难度级别：☆☆☆☆☆ D.加入适量氢氰酸(HCN)得到的酸性混合 12.(2022·江苏扬州高二期中)已知25℃时， 溶液中c(Na)>c(CN)>c(H)>c(OH) 几种常见弱酸的K如表所示： 10.(2022·江苏扬州高二期中)已知25℃时， K1(H2C204)=5.9×102,K2(H2C204)=6.4x 电解质 电离常数 10,K(HF)=3.5×104,进行如下实验： H.C2O. K1=5.9x102K2=6.4×105 ①测定0.1000mol·LNa2C,0,溶液pH= CH,COOH K=1.7×105 8.4; HCN K=6.2×100 ②向5mL0.1000mol·LNaF溶液中，滴 H,CO K,=4.5×107 K2=4.8×10" 加5滴0.1000mol·LH,C,0,溶液： HCIO K=2.9×108 ③向0.1000mol·LH2C,0,溶液中滴 (1)25℃时，0.1mol·L的①NaCN 加NaOH溶液至溶液pH=3: ②CH,COONa、③Na,CO,溶液的pH由大到 ④向0.1000mol·LNa,C20,溶液中滴加 小的顺序是 (填序号)。 同浓度同体积的稀盐酸。 (2)25℃时，用0.10m%l·LK0H溶液滴定 下列说法不正确的是 () 10.00mL0.10mol·LH,C,0,溶液所得滴 A.实验①溶液中存在：c(C,0)> 定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前 c(HC,0)>c(H,C,0,） 溶液的体积之和)。请回答下列问题： B.实验②反应的化学方程式为NaF+H,C,0: H -HF+NaHC2O C.实验③所得溶液中：c(C,0)<c(H,C,0,) D.实验④所得溶液中：c(H)+ 0