内容正文:
第2课时酸碱中和滴定
提优点:1.酸碱中和滴定实验操作;2,酸碱中和滴定的误差分析;3.酸碱中和滴定的曲线分析
第1关练速度
10mln为准,你的时间:
于锥形瓶中,将0.1000mol·L-'NaOH溶液
1.下列有关叙述正确的是
置于滴定管中,用NaOH溶液滴定CH,COOH,
A.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管
实验中的下列情形会导致达到滴定终点时,
B.在进行滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作
消耗NaOH溶液体积小于20mL的是(
滴定管
A.装NaOH溶液的滴定管水洗后未用待装液
C.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡
润洗
D.滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的
B.滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡
变化
消失
2.(2022·江苏扬州高二期中)实验室用基准
C.滴定过程中,用蒸馏水将附着在瓶壁上的
Na,CO,配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选
液体冲入溶液中
甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na,CO,标准
D.滴定结束时,俯视滴定管进行读数
溶液。下列说法不正确的是
()
第2关练准确率准确率>0%,你做对题
A.可用移液管取25.00mLNa,CO3标准溶液
5.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶
置于锥形瓶中
液,待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na,CO,标
操作会使测定结果偏低的是(雏形瓶中溶液
准溶液
用滴定管量取)
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na,CO,固体
A.碱式滴定管未用待测碱液润洗
D.达到滴定终点时溶液显红色,记录体积后
B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
重复以上操作2~3次
C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
3.下列说法正确的是
】
D.滴定前锥形瓶未用待测液润洗
A.用标准浓度HCl溶液滴定NaHCO,溶液来
6.(2022·安徽毫州高二期中)用1.0mdl·L
测定其浓度,可以选择酚酞为指示剂
NaOH溶液中和某浓度硫酸时,其pH和所
B.除去碱式滴定管胶管内气泡的方法是将尖
加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸
嘴垂直向下,挤压胶管内的玻璃球将气泡
的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是
排出
(
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触
A.1mol·L-',60mL
10
锥形瓶内壁
B.0.5mol·L,80mL
6
D.用稀NaOH滴定盐酸,用酚酞作指示剂,当
C.0.5mol·L-1,40mL
3
锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止
D.1mol·L,80mL
0204060体/ml
滴定
7.(双选)以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L.
4.(2023·江苏南通高二期末)常温下,将
的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的二元
20.00mL0.1000mol·L-CH,C00H溶液置
酸H,A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴
专题3学霸099
加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图
在实验室中进行如下实验。
所示[比如A2的分布系数:8(A2)=
①配制100mL0.10mol·L NaOH标准溶
c(A2)
],下列叙述错误的是
液。②取20.00mL待测稀盐酸溶液放人锥形
c(HA)+c(HA-)+c(A2-)
瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配
(
制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴
用12.0
定操作2~3次,记录数据如下。
1.0
10.0
8.0
60.61
6.0H
实验编号
1
2
0.4出
日4.0
.2
NaOH溶液的浓度
0.10
0.10
0.10
(mol·L4)
VAm/mL
滴定完成时,NaOH溶
A.HA的电离常数K=1.0×10
22.62
22.72
22.80
液滴入的体积(mL)
B.曲线①代表8(H,A),曲线②代表8(HA)
待测盐酸溶液的体积
20.00
20.00
20.00
C.H2A溶液的浓度为0.1000mol·L
(mL)
D.由图可知H2A的第一步电离方程式
(1)配制NaOH标准溶液时,用到的玻璃仪器
为H2A=HA+H
有烧杯、玻璃棒
胶头滴管。
8.某学生用0.2000ml·L的标准NaOH溶液滴
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约
定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
为
(保留两位有效数字)
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注
(3)如下图所示,排去碱式滴定管中气泡的方
入NaOH溶液至“0”刻度线以上:②固定好滴
法应采用操作
(填“甲”“乙”或
定管并使滴定管尖嘴充满液体:③调节液面
“丙”),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满
至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数:④移
碱液。
取20.00mL.待测液注入洁净的锥形瓶中,并
加入3滴酚酞试液:⑤用标准液滴定至终点,
记下滴定管液面读数
甲
(1)以上步骤有错