内容正文:
第二单元
溶液的酸碱性
第1课时溶液的酸碱性
提优点:1.溶液的酸碱性:2.溶液pH的测定:3.溶液H的计算
第1关练速度
10mn为准,你的时间:
5.在25℃的条件下,将体积都为10mL,pH都
1.在100℃时,水的离子积为1×102,若该温度
等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到amL和
下某溶液中的H的浓度为1×10?mol·L,
bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释
时加入水的体积为
则该溶液
(
A.a=b=1 000 mL
A.呈碱性
B.呈酸性
B.a=b>1 000 mL
C.呈中性
D.以上都有可能
C.a<b
D.a>b
2.(2022·山东淄博高二期中)下列溶液一定呈
6.计算25℃时下列溶液的pH:
(1)1mLpH=2的H,SO,加水稀释至
中性的是
100 mL,pH=
A.c(H)=c(OH)=106mol·L的溶液
(2)0.001mol·L的盐酸,pH=
B.使石蕊试液呈紫色的溶液
(3)0.01mdl·L的NaOH溶液,pH=
C.pH=7的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成的溶液
(4)0.015mol·L的硫酸与0.01mol·L
3.(2022·江苏扬州高二期中)下列关于溶液酸
的NaOH等体积混合,混合溶液的
碱性的说法不正确的是
pH=
A.25℃pH=3的H,S0,与pH=11的氨水等
体积混合后,加入酚酞溶液为无色
第2关练准确率
准确率>90%,你做对题
B.25℃1LpH=5氣化铵溶液,c(H)=
7.(2022·江苏徐州高二期中)下列说法中正确
103mol·L,由水电离出n(0H)=
的是
()
10mol
A.室温下,某溶液中水电离出的c()为
C.某温度下纯水中c(0H)=4×107mol·L',
102mol·L1,该溶液的pH一定为12
则该温度下0.1mol·L的盐酸的pH=1
B.某温度下,向氨水中通入C02,随着CO,的
D.313K时,K.=2.9×10“,则pH=7时,溶液
呈碱性
c(OH)。先不断减小后不变
通人c(NH,·H,0)
4.(2023·天津中学高二期末)用pH试纸测定
C.冰醋酸加水稀释过程中,c(H)逐渐减小
某无色溶液pH时,规范的操作是(
D.室温下pH=I0的NaOH溶液和pH=I2的
A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,
KOH溶液等体积混合,忽略溶液体积变
跟标准比色卡比较
化,混合后溶液的c(H)约为5.0×
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
10-"mol·L
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试
8.(2022·江苏扬州高二检测)1体积pH=2.5
纸上,跟标准比色卡比较
的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全
D.在试管内放入少量溶液,把pH试纸放在
反应,则该碱溶液的pH等于
()
管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
A.9.0B.9.5
C.10.5D.11.0
专题3学霸097
9.(2023·浙江绍兴高二期末)对于常温下pH
写以下不同情况时两溶液的体积比:
为2的盐酸,下列叙述不正确的是()
①若所得混合液为中性,则a:b
A.e(H*)=e(CI)+e(OH-)
B.由H20电离出的c(H)=1.0×102
②若所得混合液的pH=2,则a:b
mol·L
C.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液
第3关练思维宽度
难度级别:☆☆★★☆
显碱性
13.在25℃时,有pH=a的盐酸与pH=b的氢
D.与等体积0.01mol·L'乙酸钠溶液混合后
氧化钠溶液,取V,L盐酸溶液与V,L氢氧化
所得溶液中:c(CI)=c(CH,CO0)
钠溶液恰好完全中和。讨论:
10.(2022·福建泉州高二月考)常温下,关于溶
液的稀释下列说法正确的是
()
(1)若a+b=14,则
(填数字)。
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5
B.pH=4的H,S0,溶液加水稀释100倍,溶
2)若ab=3.则
(填数字)。
液中由水电离产生的c(H')=1×
(填表达式),
106mol·L-
(3)若a+b>14.则
C.将1L0.1mol·L的Ba(OH)2溶液稀释
即V
V,(填“<”“>”或“=")
为2L,pH=13
14.(2022·四川成都高二期末)现有以下五种
D.pH=8的NaOH溶液稀释1O0倍,其
电解质溶液,回答下列问题:
pH=6
①CH,COOH②NaOH
③NH2·H,O
11.(2023·广东佛山高二期末)25℃时,对于pH=
④H,S04⑤CH,COONa
3的醋酸溶液,下列说法错误的是()
(1)浓度均为0.1mol·L的五种溶液中导
A.水电离出的氢离子浓度为1.0×103
电能力最强的是
(填序号)。
mol·L-
(2)pH=10的②③⑤三种溶液中由水电离