专题3 第1单元 第2课时 弱电解质的电离平衡-【学霸题中题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修第一册(苏教版2019)

第2课时弱电解质的电离平衡 提优点：1.弱电解质的电离平衡及其影响因素：2.电离平衡常数和电离度： 3,水的离子积；4.一元强酸（碱）和一元弱酸（碱)的比较 第1关练速度 10mn为准，保的时间 C.向氯水中加入Na,C0,可使溶液中c(HCIO) 增大，HC1O的电离平衡常数不变 1.(2022·江苏淮安高二月考)将0.1mol·L CH,COOH溶液加水稀释或加入少量 D.室温下，将浓度为0.1mol·LHF溶液加 CH,COONa晶体时.都会引起的变化是() 水稀释，其电离平衡常数和（均不变 e(HF) A.溶液的pH增大 5.(2022·江苏盐城响水中学高二月考)在相同 B.CH,COOH的电离度变大 温度下，100mL0.01mol·L的醋酸溶液与 C.溶液中c(OH)减小 10mL0.1mol·L的醋酸溶液相比较，下列 D.溶液的导电能力减弱 数值前者大于后者的是 ( 2.(2022·河南郑州高二检测)能影响水的电离 A.中和时所需NaOH的量 平衡，并使溶液中的c(H*)>c(OH)的操作是 B.电离的程度 C.H的物质的量浓度 A.向水中投入一小块金属钠 D.CH,COOH的物质的量 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 第2关练准确率流确率>0%，你做对≤ D.向水中加食盐晶体 6.(2022·江苏南京高二检测)25℃时，水的电 3.(2022·江苏扬州中学高二期中)乙酸是一种 离达到平衡：H,0=H+OH △H>0,下列 一元有机弱酸。室温下，下列实验事实不能 叙述正确的是 证明乙酸是弱酸的是 ( A.向水中加人稀氨水，平衡向左移动， A.乙酸钠溶液的pH>7 c(OH)减小 B.0.01mol·L的乙酸溶液的pH=4 B.向水中加入少量金属钠，c(OH)增大， C等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同 K.不变 样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率 C.向水中加入稀盐酸，平衡向右移动c(H)增大 相等 D.将水加热，K增大，pH不变 D.等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸> 7.(2022·陕西咸阳高二期中)已知25℃下，醋 乙酸溶液 酸溶液中各微粒存在下述关系：K= 4.（2022·江苏苏州高二月考)下列说法正确的 c(CH,CO0)·c(H) =1.75×105。下列有 是 c(CH,COOH) A,S0,溶于水，其水溶液能导电，说明S0,是 关说法可能成立的是 电解质 A.25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐 B向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨 酸时，K=8×10 水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离 B.25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐 常数减小 酸时，K=2×10 专题3学霸093 C.标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10 mol·L。 D.升高到一定温度，K=7.2×10 (2)a、b、c、d四点中，溶液的c(H)由大到小 8.(双选)(2022·江苏南通高二期中)已知常温 的顺序为 时HF的K=3.5×10,常温时，将pH和体积 (3)a、b、c、d四点中，醋酸的电离程度最大 都相同的盐酸和HF溶液分别加蒸馏水稀释， 的一点是 (填字母，下同)。 pH随溶液稀释体积倍数的关系如下图所示， (4)若要使c点溶液中的c(CH,C00)提 下列叙述正确的是 高，在如下措施中，可选择 A.曲线I为HF溶液稀释时 +pH A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 pH变化曲线 C.加水 D.加固体KOH B.pH=3的HF溶液中，由水 E.加Zn粒F.加固体CH,COONa 0100稀释体 电离出的c(H)= 积停敦 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下 10-"mol·L- 列始终保持增大趋势的量是 C.从b点到c点，溶液中c(F)<10c(F). A.e(H) B.H个数 D.当稀释倍数为10倍时，曲线I对应的pH C.CH,COOH分子数 D.- c(H*) 数值为8 (CH,COOH) 9.(2022·江苏徐州高二月考)部分弱电解质的 (6)设d点醋酸溶液的浓度为cmol·L',此 电离常数如表所示： 温度下醋酸的电离常数为K。,达到电离平衡 时醋酸分子的浓度可近似视为仍等于 弱电解质 电离常数(25℃) cmol·L',则平衡时氢离子的浓度 HCOOH K=1.8×10 c(H)= HCN K=4.9×100 第3关练思维宽度 准度级别：☆★女☆ H,CO K1=4.3×10-7K2=5.6×10m 11.(2022·浙江杭州高二 下列说法错误的是 ( 期中)常温下，pH均 A.结合H的能力：CO>CN>HC0>HCO0 为2、体积均为V。 B.向NaCO,溶液中滴入过量的HCN溶液， 的HA、HB、HC溶液， -i--i--6- 发生的离子反应为HCN+CO 分