3.4.1沉淀溶解平衡-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

选修一专题3 3.4.1 沉淀溶解平衡原理 用适当的留白，来强调突出信息主体 1 核心素养发展目标 1.能根据化学平衡移动原理分析难溶电解质沉淀溶解平衡的本质 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡 2.了解沉淀的生成与溶解 学习目标 这样能让色彩更具有凝聚力，将听众的视觉关注引导到主要信息上，让色彩的力量最大化 2 课前导入 物质在水中的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。那么，难溶的物质在水中是否完全不溶呢？ 碘化铅（PbI2，难溶于水），水，AgNO3溶液 实验探究一 · 课本111页 实验药品： 实验操作： 来突出内容的重点信息 4 原上层清液中含有I－，虽然难溶电解质PbI2的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解。 来突出内容的重点信息 5 10g 1g 0.01g 易溶 可溶 微溶 难溶 AgNO3 BaCl2 Ba(OH)2 Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 CaCO3 AgCl AgBr Ag2S BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。 尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。 来突出内容的重点信息 6 在25 ℃时，氯化银的溶解度为1.5×10-4 g，在有氯化银沉淀生成的溶液中存在着如下平衡： AgCl在溶液中存在两个过程： 1、在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl表面进入水中，即存在溶解过程； AgCl在溶液中存在两个过程： 2、溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，即存在沉淀过程。 + - + - + - + - + - + - + - Ag+ Cl- H2O 一、沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的建立： 固体溶质 溶液中的溶质 溶解 沉淀 V溶解＞V沉淀 ，固体溶解 V溶解= V沉淀 ，溶解平衡 V溶解＜V沉淀 ，沉淀析出 10 一、沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的建立 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 1.概念： 2.溶解平衡常数的表达式： AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl-(aq) AmBn(s) ⇌ mAn＋＋nBm－ 注意：①可逆号表示沉淀、溶解同时进行 ②物质状态：固体(s)、溶液(aq) 11 元素守恒、电荷守恒 1.请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。 随堂反馈 一、沉淀溶解平衡 2.沉淀溶解平衡的特点 逆 等 变 定 动 可逆过程 V溶解 = V沉淀 动态平衡 达到平衡时，固体质量、离子浓度不变 外界条件改变，溶解平衡将发生移动 13 二、沉淀溶解平衡的影响因素 1.内因 难溶物质本身的性质 2.外因 温度 浓度 同离子效应 其他离子作用 14 二、沉淀溶解平衡的影响因素 加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 温度 浓度 同离子 其他 升高温度，多数沉淀溶解平衡向溶解方向移动；少数沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。 加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。 15 溶洞的形成 溶洞是石灰岩地区的地下水长期侵蚀岩层而形成的。石灰岩主要成分是碳酸钙。碳酸钙难溶于水，在25 ℃时，溶解度仅为7.1×10-4 g。 当溶有CO2的水流经石灰岩时，能够发生和建立如下平衡： 当水中溶有的CO2浓度较大时，该平衡能够向着碳酸钙溶解的方向移动，生成溶解度相对较大的Ca(HCO3)2； 当CO2的浓度减小或温度升高时，该平衡又向着逆反应方向移动，重新析出CaCO3沉淀。 三、溶度积的概念与表达式 1.溶度积 溶度积的表达式： Ksp = c(Ag+)· c(Cl-) Ksp只受难溶物质本身和温度影响。 对于相同类型的难溶电解质，KSP 的数值越大，其在水中的溶解能力越强 。不同类型的难溶电解质KSP 不具有可比性。 溶解在水溶液中离子浓度的乘积 阴、阳离子个数比相同 17 2.请写出AgCl、AgI、Ag2CrO4的Ksp表达式。 随堂反馈 随堂反馈 难溶物 Ksp 溶解度 AgCl 1.8 x 10-10 AgI 7.5 x 10-13 Ag2CrO4 9.0 x 10-12 3.请根据常温下AgCl、AgI、Ag2CrO4的Ksp常数比较它们的溶解度。 三、溶度积的概念与表达式 20 随堂反馈 4. 常温下，某溶液中含有Cl-、I-、CrO4-2,均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴0.01mol/L的AgNO3溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序。 溶液中离子沉淀