3.3.4溶液中离子浓度的大小比较-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

选修一专题3 3.3.4 溶液中离子浓度的大小比较 用适当的留白，来强调突出信息主体 1 判断溶液中离子浓度的大小 主要思路 明确“两大理论” 依据“三大守恒” 2 一、两大理论 1.电离理论 ① 弱电解质电离是微弱的，同时要考虑水的电离。 例NH3 · H2O 溶液中： c (NH3 · H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步。 例H2S溶液中： c (H2S) ＞ c (H+) ＞ c (HS–) ＞ c (S2–) ＞ c (OH–) 3 2.水解理论 ① 弱离子由于水解而损耗。 例KAl(SO4)2溶液中： c (K+) ＞ c (Al3+) ② 水解程度微弱。 例NH4Cl溶液中： c (Cl–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步。 例Na2CO3 溶液中： c (CO3–) ＞ c (HCO3–) ＞ c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。 4 二、三大守恒 三大守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 溶液呈中性 溶液中的某元素的质量守恒 水电离的H+与OH-数目相等 5 1.写出Na2SO3溶液的三大守恒 习题研究 6 2.写出Na2CO3和NaHCO3的1:1混合溶液的三大守恒 习题研究 7 三、单一溶液中粒子浓度的比较 1.弱电解质溶液 ① 弱酸溶液 弱酸分子＞H+＞弱酸根＞OH- 例2：H2CO3 溶液 例1：HClO溶液 c(H2CO3)>c(H+)>c(HC)>c(C)>c(OH-) c(HClO)>c(H+)>c(ClO-)>c(OH-) 8 三、单一溶液中粒子浓度的比较 1.弱电解质溶液 ② 弱碱溶液 弱碱分子＞OH-＞弱碱根＞ H+ 例1： NH3·H2O溶液 c(NH3·H2O)> c(OH-) >c(NH4+)>c(H+) 9 三、单一溶液中粒子浓度的比较 2.正盐溶液 ① 强酸强碱盐溶液 盐电离产生的离子＞显性离子＞显性离子产生的弱分子或弱根离子＞ 其他 例1： Na2SO4溶液 c(Na+)>c(SO42-) >c(H+)=c(OH-) 10 三、单一溶液中粒子浓度的比较 2.正盐溶液 ②强酸弱碱盐溶液 盐电离产生的离子＞显性离子＞显性离子产生的弱分子或弱根离子＞ 其他 例1： NH4Cl溶液 c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) 11 三、单一溶液中粒子浓度的比较 2.正盐溶液 ③ 强碱弱酸盐溶液 盐电离产生的离子＞显性离子＞显性离子产生的弱分子或弱根离子＞ 其他 例1： CH3COONa溶液 例2：Na2CO3 溶液 例3：Na2S溶液 c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H)>c(H+) c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+) 12 三、单一溶液中粒子浓度的比较 2.正盐溶液 ④ 弱酸酸式盐溶液 盐电离产生的离子＞显性离子＞显性离子产生的弱分子或弱根离子＞ 其他 NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等，电离程度＞水解程度，溶液呈酸性 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等，电离程度＜水解程度，溶液呈碱性 13 三、单一溶液中粒子浓度的比较 2.正盐溶液 ④ 弱酸酸式盐溶液 盐电离产生的离子＞显性离子＞显性离子产生的弱分子或弱根离子＞ 其他 例1： NaHCO3溶液 练一练：NaHSO3 溶液 c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)>c(C) 14 四、混合溶液中离子浓度的比较 2. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) > C(NH4+) > C(H+) > C(OH-) C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/L D. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O) CD 1.两种物质恰好完全反应 15 四、混合溶液中离子浓度的比较 2.两种物质反应，其中一种有剩余： a、酸与碱反应型 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 c(HCN)<c(CN－) c(Na＋)>c(CN－) C. c(HCN)－c(CN－)＝c